Sisältö
Kemiallinen reaktio tapahtuu, kun reagenssien molekyylit törmäävät keskenään reagoivassa ympäristössä. Nopeus, jolla reaktio tapahtuu, riippuu molekyylien törmäysnopeudesta, ja törmäysnopeus riippuu useista tekijöistä, joita voidaan muuttaa reaktion nopeuden muuttamiseksi. Reaktionopeutta voidaan nostaa yhden tai useamman näiden tekijöiden vaikutuksesta.
Käytä katalyyttiä
Katalyytti on aine, joka voi muuttaa kemiallisen reaktion nopeutta. Katalyyttejä voidaan käyttää onnistuneesti lisäämään kemiallisen reaktion nopeutta. Myös katalyytit ovat luonteeltaan subjektiivisia, ts. Katalyytti toimii erityisesti vain tietyissä reaktioissa. Katalyyttiä ei kuluteta reaktiossa, ja se ei muuta reaktion tuotteita. Esimerkiksi kaliumkloraatin hajoaminen alkaa lämpötilasta 392 astetta Fahrenheit, mangaanidioksidin läsnä ollessa katalysaattorina. Muuten katalysaattorin puuttuessa tämä reaktio on hidas prosessi, joka alkaa 715 astetta Fahrenheit
Nosta lämpötilaa
Useimmissa kemiallisissa reaktioissa lämpötila on suoraan verrannollinen kemiallisen reaktion nopeuteen. Siksi lämpötilan nostaminen lisää reaktionopeutta tietyssä määrin, mutta onnettomuuksien välttämiseksi tarvitaan varotoimenpiteitä samalla kun nostetaan reaktion lämpötilaa. Esimerkiksi sokerin liukeneminen veteen tapahtuu nopeammin, kun vesi on kuuma verrattuna liukenemisnopeuteen kylmässä vedessä. Lämpötilan nousu lisää reagenssimolekyylien energiaa, jolloin ne liikkuvat nopeammin ja alttiimmin törmäyksille, mikä lisää reaktionopeutta.
Reagenssien tiiviste
Reagoivien aineiden pitoisuuksilla on myös tärkeä rooli kemiallisen reaktion nopeuden määrittämisessä. Törmäysteorian mukaan useimpien reaktioiden kohdalla reagenssien pitoisuuden lisäämisen tiedetään lisäävän reaktionopeutta. Kun enemmän reagenssimolekyylejä on saatavana, tapahtuu enemmän törmäyksiä, mikä lisää reaktion kokonaisnopeutta samoissa olosuhteissa. Kaasujen tapauksessa reagenssien konsentraatiota voidaan lisätä lisäämällä reagoivan ympäristön paineita siten, että samat reagenssimolekyylit tiivistyvät.
Suurenna reagoivien pinta-alaa
Reagoivien aineiden pinta-alan lisääminen lisää reaktionopeutta. Suurempi pinta-ala tarkoittaa lisää reagenssimolekyylien törmäyksiä ja lisääntynyttä reaktionopeutta. Tämä tapahtuu, kun reagenssit saadaan reagoimaan jauhemaisena. Esimerkiksi jauhettu sokeri liukenee nopeammin veteen kuin palava sokeri. Lisäksi palamisen tapauksessa reaktio on erittäin nopea, kun polttoaine on hienojen hiukkasten tai jauheen muodossa.