Sisältö
Kemiallisen järjestelmän entropia riippuu sen energiasta ja sen moninaisuudesta tai kuinka monella eri tavalla atomit ja molekyylit voidaan järjestää. Lisäämällä uusia järjestelyjä tai energiaa lisäät entropiaa. Esimerkiksi timantilla on matala entropia, koska kiderakenne kiinnittää atomit paikoilleen. Jos murskaat timantin, entropia kasvaa, koska alkuperäisestä yksikiteestä tulee satoja pieniä kappaleita, jotka voidaan järjestää monin tavoin.
Esimerkkejä kemiasta
Puun palaminen kuvaa entropian lisääntymistä. Puu alkaa yhtenä kiinteänä esineenä. Tuli kuluttaa puuta ja vapauttaa energiaa yhdessä hiilidioksidin ja vesihöyryn kanssa ja jättää kasan tuhkaa. Höyryjen ja kaasujen atomit värähtelevät energisesti, leviäen jatkuvasti laajenevaan pilveen. Suolan liuottaminen veteen on toinen esimerkki kasvavasta entropiasta; suola alkaa kiinteinä kiteinä ja vesi halkaisee suolan natrium- ja klooriatomit erillisiksi ioneiksi, liikkuen vapaasti vesimolekyylien kanssa. Jääpalasella on alhainen entropia, koska sen molekyylit ovat jäätyneet paikoilleen. Lisää lämpöenergia ja entropia kasvaa. Jää kääntyy veteen, ja sen molekyylit sekoittuvat kuin popcorn popperissa.