Sisältö
Atomi koostuu ytimestä, joka sisältää positiivisesti varautuneita hiukkasia, joita ympäröi negatiivisesti varautuneiden elektronien pilvi. Atomien sisällä olevat elektronit istuvat "kuorien" sarjassa ytimen ympärillä, ja kukin kuori voi sisältää kiinteän määrän elektroneja. Elementeillä, joilla on täysi ulkokuori, sanotaan olevan vakaa elektronikonfiguraatio. Elementtejä, joilla on vakaa elektronikonfiguraatio, esiintyy vain jaksollisen taulukon yhdessä sarakkeessa (ryhmä 8). Siksi valtaosalla jaksollisen taulukon elementeistä on epävakaat elektronimääritykset.
Vety
Vety on kausitaulun yksinkertaisin elementti ja koostuu yhdestä protonista ja yhdestä elektronista. Yksi elektroni sijaitsee 1s-kuoressa, jolla voi olla kaksi elektronia. Vetyelektroniikan konfiguraatio ei sen vuoksi ole vakaa. 1s-kuoren täyttämiseksi kaksi vetyatomia yhdistyvät ja jakavat toisen elektronin. Tätä kutsutaan kovalenttiseksi sidonnaisuudeksi ja tässä tapauksessa johtaa vetymolekyylin muodostumiseen.
natrium
Natrium on jaksollisen ryhmän 1 ryhmässä ja kukin atomi sisältää 11 elektronia. Yksi elektroni sijaitsee ulommassa 3s-kuoressa, joka kykenee pitämään 2 elektronia. Koska tämä on epävakaa elektronikonfiguraatio, natrium menettää usein ulkoisen 3s-elektroninsa tuottaen positiivisesti varautuneen ionin. Positiivisesti ja negatiivisesti varautuneet ionit yhdistyvät muodostaen molekyylejä. Tämä tunnetaan ionisena sidoksena ja natriumissa johtaa moniin molekyyleihin, mukaan lukien natriumkloridi.
hiili
Hiili on jaksollisen ryhmän 6 ryhmässä ja siinä on yhteensä kuusi elektronia. Ulomman 2p: n elektronikuoren käyttävät kaksi elektronia. Koska 2p kuoret voivat sisältää kuusi elektronia, hiili ei ole vakaan elektronikonfiguraatiossa. Jotta hiili saa vakaan elektronikonfiguraation, sen on jaettava vielä neljä elektronia kovalenttisten sidosten kautta. Juuri tämä prosessi johtaa suuriin määriin hiiliyhdisteitä, kuten metaania.
Kloori
Kloori on jaksollisen ryhmän 7 ryhmässä ja sillä on 17 elektronia. Ulommassa 3p-kuoressa on viisi elektronia, ja sen vuoksi vaaditaan vielä yksi elektroni, jotta konfiguraatio olisi vakaa. Kloori saa tämän ylimääräisen elektronin usein kustannuksella, että siitä tulee negatiivisesti varautunut ioni. Tämä tarkoittaa, että kloori voi yhdistyä minkä tahansa positiivisesti varautuneen ionin kanssa, muodostaen ionisen sidoksen. Hyvä esimerkki on natriumkloridi, joka tunnetaan myös nimellä ruokasuola.