Ioni-nettoyhtälö on kaava, joka näyttää vain liukoiset, vahvat elektrolyytit (ionit), jotka osallistuvat kemialliseen reaktioon. Muita, osallistumattomia "katsoja" -ioneja, jotka ovat muuttumattomia koko reaktion ajan, ei sisällytetä tasapainotettuun yhtälöön. Tämäntyyppiset reaktiot tapahtuvat yleensä liuoksissa, kun vesi on liuotin. Vahvat elektrolyytit ovat hyviä sähkönjohtimia ja ionisoituvat usein täysin vesiliuoksessa. Heikot elektrolyytit ja ei-elektrolyytit ovat huonoja sähkönjohtajia ja menettävät vähän tai ei lainkaan ioneja vesiliuoksessa - edistävät vain vähän liuoksen ionipitoisuutta. Näiden yhtälöiden ratkaisemiseksi on tärkeää tuntea jaksollisesta taulukosta vahvat, liukoiset elektrolyytit.
Kirjoita reaktion yleinen tasapainotettu yhtälö. Tämä osoittaa alkuperäiset reagenssit ja saadut tuotteet reaktion jälkeen. Esimerkiksi kalsiumkloridin ja hopeanitraatin - (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq - välinen reaktio tuottaa tuotteet (Ca) (NO3) (2) aq ja (2Ag) ) (CI) s.
Kirjoita ioniyhtälö jokaiselle kemialliselle reagenssille ja tuotteelle, joka on joko ionit tai molekyylit. Jos kemikaali on vahvaa elektrolyyttiä, se kirjoitetaan ioniksi. Jos kemikaali on heikko elektrolyytti, se kirjoitetaan molekyylinä. Tasapainotetulle yhtälölle (Ca) (Cl2) aq + (2Ag) (NO3) (2) aq --- ((Ca) (NO3) (2) aq + (2Ag) (Cl) s, kokonaisioninen yhtälö on kirjoitettu seuraavasti: (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag) ( cl) s.
Kirjoita nettoioninen yhtälö. Jokainen reagoiva aine, joka menettää muutaman ionin tai ei lainkaan ioneja, on katsoja, eikä sitä sisällytetä yhtälöön. Esimerkkiyhtälössä (Ca) (2+) + 2Cl (-) + (2Ag) (+) + (2NO3) (-) ---> Ca (2+) + (2NO3) (-) + (2Ag ) (Cl) s, Ca (2+) ja NO (3-) eivät liukene liuokseen eivätkä ole osa reaktiota. Tämä ymmärretään, kun otetaan huomioon, että kaksi kemikaalia näyttävät muuttumattomina ennen ja jälkeen reaktion. Siksi nettoioninen yhtälö on (2Cl) (-) aq + (2Ag) (+) aq --- ((2Ag) (Cl) s.