Sisältö
Vaikka elementin atomit esiintyvät yksinään, ne yhdistyvät usein muiden atomien kanssa muodostaen yhdisteitä, joiden pienimmästä määrästä viitataan molekyylinä. Nämä molekyylit voidaan muodostaa joko ionisella, metallisella, kovalenttisella tai vety- sidoksella.
Ionisidonta
Ionisidos tapahtuu, kun atomit joko kasvattavat tai häviävät yhden tai useamman valenssielektronin, jolloin atomilla on joko negatiivinen tai positiivinen varaus. Elementit, kuten natrium, joilla on melkein tyhjät ulkokuoret, reagoivat yleensä kloorin kanssa, kuten kloori, jolla on melkein täydet ulkokuoret. Kun natriumatomi menettää elektronin, sen varauksesta tulee +1; kun klooriatomi saa elektronin, sen varauksesta tulee -1. Ionisidoksen avulla kunkin elementin atomi yhdistyy toisten kanssa muodostaen molekyylin, joka on vakaampaa, koska sillä on nyt nollavaraus. Ionisitoutuminen johtaa yleensä elektronien täydelliseen siirtoon atomista toiseen.
Kovalenttinen liimaus
Sen sijaan, että menettäisi tai hankkisi elektroneja, jotkut atomit jakavat sen sijaan elektroneja muodostaessaan molekyylejä. Atomit, jotka muodostavat sidoksia tällä menetelmällä, kutsutaan kovalenttisiksi sidoksiksi, ovat yleensä ei-metalleja. Jakamalla elektroneja, tuloksena olevat molekyylit ovat vakaampia kuin niiden aikaisemmat komponentit olivat, koska tämä sidos antaa jokaiselle atomille täyttää elektronivaatimuksensa; toisin sanoen elektroneja vetoaa kunkin atomin ytimiin. Saman elementin atomit voivat muodostaa yhden, kaksinkertaisen tai kolmoisvalenssisidoksen riippuen niiden sisältämien valenssielektronien lukumäärästä.
Metallinen liimaus
Metallinen sidos on kolmas tyyppi sitoutumista, joka tapahtuu atomien välillä. Kuten nimensä viittaa, tämäntyyppinen sidos esiintyy metallien välillä. Metallisessa sidoksessa monilla atomeilla on valenssielektroneja; tämä tapahtuu, koska yksittäiset atomit pitävät elektronia vain löysästi. Juuri tämä elektronien kyky liikkua vapaasti lukuisten atomien välillä antaa metalleille erottuvat ominaisuudet, kuten muokattavuus ja johtavuus. Tämä kyky taivuttaa tai muotoilla murtumatta tapahtuu, koska elektronit vain liukuvat toistensa yli eikä erottu. Metallien kyky johtaa sähköä tapahtuu myös siksi, että nämä jaetut elektronit kulkevat helposti atomien välillä.
Vety sitoutuminen
Vaikka ioninen, kovalenttiset ja metalliset sidokset ovat pääasiallisia sidostyyppejä, joita käytetään yhdisteiden muodostamiseen ja niiden ainutlaatuisten ominaisuuksien saamiseksi, vety-sidos on hyvin erikoistunut sidostyyppi, jota esiintyy vain vedyn ja hapen, typen tai fluorin välillä. Koska nämä atomit ovat paljon suurempia kuin vetyatomi, elektronit pyrkivät pysymään lähempänä suurempaa atomia, antaen sille hieman negatiivisen varauksen ja vetyatomin hieman positiivisen varauksen. Juuri tämä napaisuus antaa vesimolekyylien tarttua toisiinsa; tämä napaisuus antaa veden myös liuottaa monia muita yhdisteitä.
Liimaustulokset
Jotkut atomit voivat muodostaa useamman kuin yhden tyyppisen sidoksen; esimerkiksi metallit, kuten magnesium, voivat muodostaa joko ionisia tai metallisia sidoksia riippuen siitä, onko toinen atomi metalli vai ei-metalli. Kaikkien sidosten tulos on kuitenkin vakaa yhdiste, jolla on ainutlaatuiset ominaisuudet.