PH mittaa vetyionien määrän liuoksessa. Emäksisissä liuoksissa on alhaiset pitoisuudet vetyioneja, kun taas happamissa liuoksissa on korkeat pitoisuudet vetyioneja. Liuosten pH: ta voidaan muuttaa lisäämällä happoja ja emäksiä. Hapot alentavat pH: ta, kun emäkset nostavat pH: ta. Jos sekoitat happoa vedellä sokeasti, et todennäköisesti lisää oikeaa määrää. Jos lisäät liikaa happea liuokseen, sinun on käytettävä emästä pH: n nostamiseen jälleen. Vältä happojen ja emästen tuhlaaminen määrittämällä tarkalleen, kuinka paljon happoa tarvitset yksinkertaisella laskelmalla.
Saada vahva happo, kuten kloorivetyhappo, bromivetyhappo ja typpihappo, nimeltään vastaavasti HCl, HBr ja HNO_3. Vahvoissa hapoissa on erittäin korkea pitoisuus vetyioneja. Vetyionit tekevät liuoksesta happamia, kun taas hydroksi-ionit tekevät liuoksesta emäksisen.
Saa vetyionien konsentraatio, joka tunnetaan myös nimellä molaarisuus, voimakkaassa hapossasi. Jos sinulla ei ole pitoisuutta, sinulla on todennäköisesti liuoksen pH. Jos sinulla on pH, muunna pH molaarisuudeksi käyttämällä seuraavaa yhtälöä:
Molaarisuus = 10 ^ -
Jos lukumäärä on suurempi kuin 1, olet todennäköisesti tehnyt virheen. Jos sinulla on erittäin vahva happo, sen pH voi kuitenkin olla alle nollan ja saada pitoisuuden yli 1. Tämä saatu arvo on liuoksen molaarisuus. Molaarisuus on happojen moolimäärä litrassa liuosta. Esimerkiksi, jos liuoksessasi on 0,5 molaarisuutta, niin happea on vain 0,5 mol yhtä litraa kohti. Laske molaarisuus tällä kaavalla:
Molaarisuus = moolit hapot ÷ litraa liuosta
Löydä vesinäytteesi molaarisuus samalla menetelmällä.
Muunna tavoite-pH-arvo molaarisuuteen käyttämällä edellisen vaiheen yhtälöä.
Laske, kuinka paljon happoa tarvitset tavoitearvon pH-tason saamiseksi. Suorita tämä käyttämällä seuraavaa kaavaa:
M_1V_1 + M_2V_2 = M_3 (V_1 + V_2)
Tässä yhtälössä “M_1” on hapon molaarisuus, “V_1” on hapan liuoksen tilavuus, “M_2” on veden molaarisuus ja “V_2” on veden tilavuus. Tämän yhtälön muuntaminen ratkaistavaksi ”V_1” tuottaa seuraavan yhtälön:
V_1 = (M_3V_2 - M_2V_2) / (M_1 - M_3).