Sisältö
Ensi silmäyksellä se voi näyttää vedyltä ja halogeenit ovat samanlaisia elementtejä. Samanlaisilla elektronikonfiguraatioilla ja molekyyliominaisuuksilla (vety ja kaikki halogeenielementit muodostavat diatomimolekyylejä) on vety- ja halogeenielementtien välillä ehdottomasti joitain samankaltaisuuksia. Tarkempi tarkastelu näitä alkuaineita kuitenkin paljastaa, että vedyn on pysyttävä erillään halogeenielementeistä.
Tyypit
Vaikka vety on yksi elementti, jolla on omat ainutlaatuiset ominaisuutensa, halogeenit ovat alkuainekokoelma. Kaikkia tunnettuja halogeenielementtejä on viisi: fluori, kloori, bromi, jodi ja astatiini. Halogeenit miehittävät ryhmän 17 jaksollisessa taulukossa.
ominaisuudet
Vety ja halogeenit ovat kaikki ei-metallisia elementtejä, mutta ne käyttäytyvät hyvin eri tavalla. Vety yhdistyy usein negatiivisten, ei-metallisten ionien kanssa muodostaen happoja ja orgaanisia molekyylejä. Halogeenit toisaalta muodostavat vain negatiivisesti varautuneita ioneja, jotka reagoivat metallisten positiivisten ionien kanssa, jolloin muodostuu ioniyhdisteitä kuten suoloja.
yhtäläisyyksiä
Pääasiallinen samankaltaisuus vedyn ja halogeenien välillä on elektronikonfiguraatiossa. Vedyn elektronikuoressa on yksi elektroni, joka tarvitsee yhden ylimääräisen elektronin kuoren täyttämiseen. Kaikilla halogeeneilla on seitsemän elektronia ulommissa elektronikuorissaan. Nämä kaikki elektronikuoret tarvitsevat kahdeksan elektronia loppuunsaattamiseksi, joten halogeeneista puuttuu myös yksi elektroni. Tämän seurauksena sekä vety että halogeenielementit voivat muodostaa negatiivisia ioneja lisäämällä yhden elektronin ulkoiseen energiakuoreen. Vety muodostaa kuitenkin myös positiivisen ionin menettämällä yhden elektroninsa; mikään halogeeni ei tee tätä.
Henkilöllisyystodistus
Maan yksinkertaisimmassa luonnollisessa tilassa vety on piimaa, molekyylikaasu (H2). Tämä kaasu on hajuton, väritön ja syttyvä. Halogeeneistä vain fluori ja kloori ovat maakaasua (vastaavasti F2 ja Cl2). Molemmat ovat myrkyllisiä ja fluori on vihertävää, kloori taas vihreää. Muut halogeenit ovat luonteeltaan nestemäisiä (bromi) tai kiinteitä (jodi ja astatiini).
Koko
Yksi vedyn ja halogeenien erojen pääasiallisista syistä on mukana olevien atomien koko. Vetyatomit ovat pienimpiä kaikista elementeistä, koostuen vain yhdestä protonista ja yhdestä elektronista. Halogeeniatomit sen sijaan voivat olla melko suuria. Pienin halogeeni on fluori, jonka atomeissa on yhdeksän protonia ja elektronia sekä 10 neutronia. Suurimmassa halogeenissa, astatiinissa, on 85 protonia ja 125 neutronia, jolloin kyseisen alkuaineen atomien massa on 210 kertaa vetyatomin kokoinen.