Sisältö
Yksi tärkeimmistä kysymyksistä korkeakoulutason kemian opiskelijoilla on ero polaaristen ja ei-polaaristen sidosten välillä. Monilla opiskelijoilla voi olla vaikea ymmärtää kummankin tarkka määritelmä, mutta eräät yleiset säännöt voivat auttaa selittämään eron. Näiden sidosten ymmärtäminen on kriittinen lähtökohta kemian opiskelijoille heidän opinnoissaan.
Kovalenttiset sidokset
Kovalenttiset sidokset muodostavat kemiallisten reaktioiden perustan eri elementtien atomien välillä. Ainoa tapa, jolla nämä sidokset voivat muodostua, on, kun elektroni jakautuu kahdelle elementille, luomalla yhteys, joka johtaa uuteen aineeseen. Kovalenttiset sidokset voivat esiintyä polaarisina tai ei-polaarisina yhdisteinä, mutta on tärkeää huomata, että kaikkien luonteeltaan polaaristen tai ei-polaaristen sidosten on myös oltava kovalenttisia.
Polar-joukkovelkakirjat
Polaariset molekyylit ovat seurausta polaarisesta sitoutumisesta atomien välillä, joissa elektronit eivät ole jakautuneet tasaisesti. Tämä tapahtuu, kun kaksi erilaista atomia sitoutuvat yhteen kahdesta eri elementistä toisin kuin saman atomin kaksi atomia, jotka eivät muodosta polaarisia sidoksia. Polaaristen sidosten syynä on, että jokainen atomi vetää elektroneja omalla tasollaan, mikä tarkoittaa, että elleivät elementit ole samat, yhden elementin atomi on parempi vetämään elektroneja kuin toinen sidoksessa. Molekyyli on negatiivisempi kaikkialla, missä elektroneja "rypistetään" epätasaisesti, ja positiivisempia toisella puolella.
Ei-polaariset joukkovelkakirjat
Ei-polaarisessa sidoksessa kaksi atomia jakaa elektroneja tasaisesti keskenään. Nämä sidokset esiintyvät vain, kun kaksi atomia ovat samasta elementistä, koska vain sovittavilla elementeillä on täsmälleen sama kyky vetää elektroneja. Esimerkki tästä olisi H2 tai O2, koska sidos on edelleen vain yksi elementti. Suurempissa ei-polaarisissa molekyyleissä, joilla on symmetrinen muoto, varaukset jakautuvat tasaisesti.
Liukekemia
Kemiassa yleinen sääntö "kuten liukenee kuten" tarkoittaa, että polaarisilla aineilla on taipumus liuottaa toisiaan, samoin kuin ei-polaarisilla aineilla. Esimerkiksi vesi, polaarinen neste, sekoittuu vapaasti isopropyylialkoholin, toisen polaarisen nesteen kanssa. Öljyt, jotka ovat tyypillisesti polaarisia, eivät kuitenkaan sekoitu veteen; ne pysyvät erillisinä.