Sisältö
Atomeilla on useita erilaisia komponentteja. Atomin ytimessä tai ytimessä on kahden tyyppisiä hiukkasia, protoneja ja neutroneja. Protonit määrittävät, mikä elementti atomi on, ja atomien ominaisuudet. Neutronilla ei ole melkein mitään vaikutusta atomien kemiallisiin ominaisuuksiin, mutta ne vaikuttavat atomien painoon. Suhteellinen ja keskimääräinen atomismassa kuvaavat molemmat elementin ominaisuuksia, jotka liittyvät sen eri isotooppeihin.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Suhteellinen ja keskimääräinen atomismassa kuvaavat molemmat elementin ominaisuuksia, jotka liittyvät sen eri isotooppeihin. Suhteellinen atomimassa on kuitenkin standardoitu luku, jonka oletetaan olevan oikein useimmissa olosuhteissa, kun taas keskimääräinen atomimassa on totta vain tietylle näytteelle.
Atomimassa
••• Hemera Technologies / AbleStock.com / Getty ImagesAtomin atomimassa on atomien paino, joka on standardisoitu hiili-12-atomiksi. Tätä lukua käytetään sekä suhteellisen atomimassan että keskimääräisen atomimassan laskemiseen. Tämä antaa atomien painon atomimassayksiköissä tai AMU: issa. Tämä luku on spesifinen tietyn atomin tietylle isotoopille. Käytetty massa on jonkin verran ihanteellinen, koska siinä ei oteta huomioon sitoutumisenergioita.
Suhteellinen atomimassa
Elementin suhteellinen atomimassa on kaikkien isotooppien painon keskiarvo maapallonkuoren normaalissa ympäristössä. Tämän numeron on oltava AMU: issa. Kansainvälinen puhtaan ja sovelletun kemian liitto julkaisee ehdotetut arvot. Nämä arvot päivitetään joka vuosi, ja oletetaan, että tietyssä aineen näytteessä tätä arvoa voidaan käyttää tieteeseen ja teollisuuteen.
Keskimääräinen atomimassa
••• Jupiterimages / Photos.com / Getty ImagesKeskimääräinen atomimassa on hyvin samanlainen käsite suhteellisiin atomimassoihin. Jälleen kerran, se on atomin kaikkien isotooppien painotettu keskiarvo. Tämän luvun löytämiseksi luetellaan kaikki läsnä olevan atomin isotoopit, kunkin isotooppimassan määrä AMU: na ja kunkin isotoopin suhteellinen runsaus desimaalina. Kerro kunkin isotooppimassan määrä isotooppien runsaudella. Lisää sitten kaikki tuotteet. Tämä on tietyn näytteen keskimääräinen atomimassa.
erot
Suhteellinen ja keskimääräinen atomimassa ovat läheisesti toisiinsa ja ero niiden välillä on hieno. Ero liittyy suoraan olosuhteisiin, joissa niiden oletetaan olevan oikeita. Suhteellisen atomimassan oletetaan olevan oikein suurimmalle osalle maapallon kuoresta ja se on standardoitu luku. Keskimääräinen atomimassa on totta vain tietylle näytteelle, koska tämä lukumäärä voi vaihdella geologisesti pitkien ajanjaksojen aikana ja tietyillä isotooppisuhteita muuttavilla prosesseilla.