Sisältö
Kemiassa polaarisuuden käsite viittaa siihen, kuinka jotkut kemialliset sidokset johtavat elektronien epätasaiseen jakautumiseen. Tämä tarkoittaa, että jaetut elektronit ovat lähempänä yhtä sidoksen atomia kuin toisessa, mikä luo positiivisen ja negatiivisen varauksen alueita. Voit käyttää kahden atomin elektronegatiivisuuden erotusta ennakoida, muodostavatko ne polaarisia, ei-polaarisia vai ionisia sidoksia. Vesi on tunnettu esimerkki polaarisesta molekyylistä. Arizonan yliopiston mukaan "vedellä on osittainen negatiivinen varaus lähellä happiatomia - ja osittainen positiivinen varaus lähellä vetyatomeja".
Piirrä molekyylin Lewis-rakenne. Huomaa jokainen elementti molekyylissä.
Etsi jokainen molekyylin elementti elektronegatiivisuustaulukosta ja merkitse niiden elektronegatiivisuus.
Vähennä yhden atomin elektronegatiivisuus toisessa sidoksessa. Otetaan absoluuttinen arvo. Ero välillä 0.0 - 1.2 on polaarinen. Ero 1,2: sta 1,8: een on polaarinen. Ero 1,8 tai enemmän on ioninen.
Toista vaihe 3 jokaiselle molekyylin sidokselle.
Piirrä nuoli jokaisen napaisen sidoksen lähellä. Osoita kärkeä kohti enemmän sähköä negatiivista atomia. Jos kaikki nuolet osoittavat yhteiseen keskukseen, molekyyli on polaarinen. Jos ne eivät ole, molekyyli on polaarinen.