Sisältö
Elektronipisterakenteet, joita kutsutaan myös Lewis-rakenteiksi, ovat graafinen esitys tavasta, jolla elektronit jakautuvat koko yhdisteeseen. Jokainen alkuaineiden kemiallinen symboli ympäröi linjoja, jotka edustavat sidoksia, ja pisteitä, jotka edustavat sitoutumattomia elektroneja. Piirrättäessäsi elektronirakennetta, tavoitteesi on tehdä jokaisesta elementistä valenssi tai ulkoinen elektronikuori mahdollisimman täydeksi, ilman että ylitetään kyseisen kuoren maksimimäärä elektronia.
Määritä rakenteen jokainen elementti tarkastelemalla sen kemiallista kaavaa. Hiilidioksidien kaava on esimerkiksi CO2. Siksi siinä on yksi hiiliatomi ja kaksi happiatomia.
Etsi kaikki jaksollisen elementin elementit. Huomaa jokainen ryhmä tai sarakkeen numero. Tämä heijastaa kuinka monta valenssielektronia elementissä on. Esimerkiksi hiili on ryhmässä 4A ja happi ryhmässä 6A; siksi hiilellä on neljä valenssielektronia ja hapolla kuusi.
Lisää kaikkien elementtien valenssielektronit. Tämä on pisterakenteeseen käytettävissä olevien elektronien kokonaismäärä. Koska 4 + 6 + 6 = 16, hiilidioksideissa Lewis-rakenteessa on 16 elektronia.
Selvitä, mikä elementti on vähiten elektronegatiivista tai jolla on heikoin veto elektroniin, etsimällä elektronegatiivisuuskaaviota tai tutkimalla elementtien sijaintia suhteessa muihin jaksollisen elementin elementteihin. Elementit lisäävät yleensä elektronegatiivisuutta vasemmalta oikealle ja alhaalta ylös. Hiili on yhdisteessä vähiten sähköä negatiivinen alkuaine, arvo 2,5.
Aseta vähiten sähköä negatiivinen elementti rakenteen keskelle ja ympäröi sitten se muiden atomien kanssa. Vety on yleensä poikkeus tästä säännöstä ja on harvoin keskeinen atomi. Hiilidioksidien rakenne alkaisi näin: O C O.
Piirrä suora viiva kunkin ulomman atomin ja keskiatomin väliin edustamaan yhtä sidosta. Esimerkiksi O - C - O.
Vähennä sitoutumiselektronien kokonaismäärä käytettävissä olevien elektronien lukumäärästä. Muista, että jokainen yksittäinen sidos sisältää kaksi elektronia. Koska on olemassa kaksi sidosta, joissa molemmissa on kaksi elektronia, hiilidioksidirakenteelle on saatavana vielä 12 elektronia.
Sijoita pisteitä jäljellä olevien elektronien esittämiseksi kunkin ulomman atomin ympärille, kunnes sen valenssikuori on täynnä. Vety vaatii kahta elektronia ja ei-metallit vaativat yleensä kahdeksan.
Lisää jäljellä olevat elektronit keskiatomiin. Jos elektroneja ei ole jäljellä, mutta vielä keskiatomissa on vähemmän elektroneja kuin se aloitti, tämä osoittaa, että rakenne ei ole vielä valmis. Esimerkiksi hiili antoi vain yhden elektronin jokaiselle sidotulle parille. Sidottuja pareja on kaksi, joten ne muodostavat kaksi elektronia. Silti hiilellä on neljä valenssielektronia. Kaavio vaatii lisätyötä.
Luo kaksois- tai kolmoissidokset keski- ja syrjäisten atomien välille, jos keskiatomien valenssikuori ei ole täynnä ja parit sitoutumattomia elektroneja ovat lähellä.
Jos elektroni on ioni, lisää tai vähennä elektronien lukumäärä, jonka varaus osoittaa sitoutumattomasta parista.
Kirjoita varaus, joka on yhtä suuri kuin lisättyjen tai vähenneiden elektronien lukumäärä kunkin vaikutetun elementin viereen.