Happojen ja emästen Bronsted-Lowry-teorian mukaan happomolekyyli luovuttaa yhden protonin vesimolekyyliin, muodostaen H3O + -ionin ja negatiivisesti varautuneen ionin, joka tunnetaan nimellä "konjugaattiemäs". Vaikka hapoilla, kuten rikkihapolla (H2SO4), hiilihapolla (H2CO3) ja fosforilla (H3PO4), on useita protoneita (ts. Vetyatomeja) luovutettavaksi, jokaisella luovutetulla protonilla lasketaan erillinen happo-konjugoitu emäspari. Esimerkiksi fosforihapolla on vain yksi konjugaattiemäs: di- vetyfosfaatti (H2PO4-). Samaan aikaan vetyfosfaatti (HP04 2-) on divetyfosfaatin konjugaattiemäs ja fosfaatti (PO4 3-) on vetyfosfaatin konjugaattiemäs.
Laske vetyatomien kokonaismäärä hapossa.
Laske happomolekyylien varausten kokonaismäärä (ionisen molekyylin varaus ilmaistaan kokonaislukuna, jota seuraa positiivinen tai negatiivinen merkki). Siksi vetyfosfaattimolekyylin (HPO4 2-) varaus olisi "-2", kun taas fosforihapon (H3PO4) molekyylin varaus olisi "0."
Vähennä "1" vetyatomien kokonaismäärästä. Esimerkiksi, jos rikkihapolla on kaksi vetyä, niin sen konjugoidussa emäksessä on vain yksi vetyatomi.
Lisää "-1" molekyylien kokonaisvaraukseen. Joten, jos hapon vety- sulfaatin varaus on "-1", sen konjugaattiemäksellä on varaus "-2".