Sisältö
Vaikka suljetussa astiassa oleva neste näyttää rauhalliselta, se on silti erittäin aktiivinen. Kun nesteen yläpuolella on ilmaa, jotkut nesteen molekyylit haihtuvat ja muuttuvat kaasuhöyryiksi, kun taas toiset kondensoituvat taas nesteiksi. Lopulta nämä kaksi liikettä ovat tasapainossa ja neste ja kaasu ovat tasapainossa. Tässä vaiheessa nesteen yläpuolella olevalla kaasulla on paine, joka sattuu myös olemaan yhtä suuri kuin kaasun pitoisuus. Höyrynpaine muunnetaan pitoisuudeksi käyttämällä ideaalikaasulaitetta, joka ottaa huomioon sekä paineen että lämpötilan.
Kirjoita ideaalikaasulain kaava - PV = nRT - missä P on paine, V on tilavuus, n on moolien lukumäärä, T on lämpötila Kelvin-asteina ja R on yleinen kaasuvakio. Moolit ovat aineen määrän mitta. Yleinen kaasuvakio on 0,0821 atm * litra / mooli * K.
Järjestä kaava ratkaisemiseksi pitoisuudeksi moolina tilavuutta kohti. PV = nRT muuttuu n / V = P / RT, tai paine jaettuna yleisen kaasun vakion ja lämpötilan kertoimella.
Muunna lämpötila kelvin-asteiksi. Kelvin-astetta on yhtä suuri kuin Celsius-asteet plus 273,15. Esimerkiksi 25 celsiusastetta vastaa 298 celsiusastetta.
Muunna paine ilmakehään - atm. Esimerkiksi kerrotaan paine torreissa 0,001316: lla, jotta saadaan ilmakehän paine.
Pitoisuuden määrittämiseksi käytä uudelleen järjestettyä ihanteellista kaasua koskevaa lakia. Esimerkiksi lämpötilassa 298 K ja paineessa 0,031 atm, kaava on 0,031 atm / (0,0821 atm * litra / mooli * K) * (298 K). Tämä on yhtä suuri kuin 0,0013 mol / L tai moolia litrassa.