Sisältö
Liuoksen pH on yhtä suuri kuin emäksen logaritmi H + -konsentraatiosta, kerrottuna -1: llä. Jos tiedät vesiliuoksen pH: n, voit käyttää tätä kaavaa käänteisesti löytääksesi antilogaritmin ja laskeaksesi H + -pitoisuuden kyseisessä liuoksessa. Tutkijat mittaavat happaman tai emäksisen veden pH: n avulla pH: ta. Matala pH-arvo tarkoittaa, että vesi on hapan ja korkea arvo tarkoittaa sen emästä, jota usein kutsutaan emäksiseksi. Happamassa vedessä on lisääntynyt pitoisuus positiivisesti varautuneita vetyatomeja, H +. Tämä konsentraatio määrittää pH-arvon.
Syötä laskuriin pH-arvo, jolle aiot laskea H + -pitoisuuden. Jos esimerkiksi ratkaisusi pH on 5, kirjoita laskimeen 5. pH-arvot ovat melkein aina välillä 0–14, joten numerosi tulisi olla tällä alueella.
Kerro juuri antamasi arvo -1: llä. Tämä on ensimmäinen askel kohti H + -konsentraation laskemista liuoksessa, joka perustuu yhtälöön pH = (-1) log, jossa "log" on lyhyt emäksen 10 logaritmille ja neliön hakasulkeet H +: n ympärillä tarkoittavat "pitoisuutta". Kertomalla pH: lla -1 saadaan tämä yhtälö muodossa log = - pH. Esimerkissä kerroit 5: llä -1 saadaksesi -5.
Otetaan juuri 10 lasketun arvon peruslogaritmi (tai "antilogi"). Voit ottaa lukituksen estolaskurin 10 ^ x -näppäimellä. Tällä tavalla muutat pH-yhtälöä muotoon anti-log (log) = anti-log (- pH). Kaksi käänteistä toimintoa (anti-log ja log) vasemmalla puolella poistavat toisensa, jättäen = anti-log (- pH). Joten tässä vaiheessa laskettu arvo on H +: n konsentraatio liuoksessa. Tämän konsentraation yksiköt ovat molaarisuus tai moolit H + litraa kohti liuosta. Esimerkissä, jonka pH on 5, H + -konsentraatio olisi siten yhtä suuri kuin anti-log (-5), joka on 0,00001 moolia / litra. (anti-tukkien ominaisuudet viitteestä 3)