Sisältö
Kemiassa aktiivisuussarja antaa sinun ennustaa, missä määrin tietty elementti reagoi veden ja happojen kanssa. Vaikka tämäntyyppisiä tilauksia käytetään pääasiassa metallien kanssa, voit myös organisoida ei-metalleja aktiivisuussarjoiksi. Eri elementteillä on laaja valikoima reaktiivisia potentiaaleja räjähtävistä inertteihin. Aktiivisuussarjassa luetellaan elementit, jotka on luokiteltu reaktiivisimmiksi ylhäällä ja vähiten reaktiivisiksi alhaalla.
metallit
Suurin osa jaksollisen taulun elementeistä on metalliaineita, jotka erottuvat kiiltoiltaan, sähkönjohtavuudeltaan ja muilta fysikaalisilta ominaisuuksiltaan. Elohopeaa lukuun ottamatta, ne ovat kiinteitä aineita, joilla on suhteellisen korkea sulamispiste. Metallien erottava ominaisuus on löysä pidä, joka atomilla on uloimmissa elektronissaan. Juuri nämä elektronit osallistuvat kemiallisiin reaktioihin ja määrittävät sijoituksen aktiivisuussarjassa. Eteneessäsi jaksotaulukon metallipylvään yläreunasta alaosaan, aktiivisuudella on taipumus kasvaa.
Epämetallit
Ei-metallit ovat alkuaineita, kuten hiili, rikki ja happi. Fyysisesti niillä on taipumus olla kiiltäviä ja huonoja sähkönjohtajia. Nämä aineet pitävät voimakkaasti kiinni ulkoelektroneistaan ja saattavat jopa “ryöstää” joidenkin elektroniensa lähellä olevia metalliatomeja. Toisin kuin metallit, joilla on taipumus olla kemiallisesti reaktiivisempia niiden atomien lukumäärän kasvaessa, raskaimmat ei-metallit ovat vähemmän reaktiivisia kuin kevyemmät.
Toimintasarja
Aktiivisuussarja osoittaa kuinka voimakkaasti elementti reagoi vesiliuoksiin huoneenlämpötilassa. Metallien joukosta löydät voimakkaimmat reaktiot alkaliryhmän joukossa, joka muodostaa jaksollisen taulukon ensimmäisen sarakkeen. Aktiivisarjat, jotka sisältävät alkalimetallit, järjestävät ne päinvastaisessa järjestyksessä siten, että ne ovat alhaisimmat luettelon kärjessä olevassa sarakkeessa, koska cesium ja rubidium reagoivat voimakkaammin kuin litium ja natrium. Halogeenit, jotka muodostavat 17. pylvään, ovat erittäin reaktiivisia ei-metalleja. Aktiivisarja, joka käyttää halogeeneja, järjestää ne järjestykseen, jossa ne esiintyvät jaksotaulukossa, fluorin kanssa reaktiivisimpia.
Siirtymisen ennustaminen ratkaisuissa
Vesi ja hapot liukenevat metalleja vaihtelevassa määrin, levittäen metalli-ioneja vesiliuokseen. Kun metalli on liuennut, talteenotat sen kiinteässä muodossa liuottamalla toisen, jolla on korkeampi aktiivisuus. Esimerkiksi, jos liuotat raudan hapolla, lisää sitten alumiinia liuokseen, alumiini liukenee ja rauta muuttuu takaisin kiinteäksi aineeksi. Alumiinilla on enemmän aktiivisuutta kuin raudalla, joten se vie raudan paikkansa ratkaisussa. Jos yrität sitten liuottaa nikkeliä samalla liuoksella, nikkeli pysyy kiinteänä aineena. Alumiinilla on korkeampi aktiivisuus kuin nikkelillä, joten nikkeli ei pakota alumiinia ulos liuoksesta.