Sisältö
Teoreettinen saanto on kemiallinen termi, joka viittaa tuotteen määrään, joka sinulla olisi kemiallisen reaktion jälkeen, jos reaktio menisi loppuun. Jotta reaktio menisi loppuun, on käytettävä kaikkia rajoittavia reagensseja, mikä tekee mahdottomaksi muodostaa lisää tuotetta jäljelle jäävästä aineesta. Teoreettisen saannon löytämiseksi sinun on tiedettävä reaktion yhtälö ja kuinka monta moolia jokaisesta reagenssista aloitat.
Tasapaino kemiallinen yhtälö. Otetaan esimerkiksi yhtälö H + O = H2O. Tämän tasapainottamiseksi tarvitaan kaksi vetyä vasemmalla, jotta kaksi vetyä vedessä tasapainottaisiin, joten 2H + O = H2O.
Määritä rajoittava aine. Tämä on agentti, joka loppuu reaktiossa ensin. Oletetaan esimerkiksi, että aloitat 5 moolia vetyä ja 3 moolia happea. Tarvitset vedyn ja hapen suhteen 2: 1, kuten yhtälöstä voidaan nähdä. 3 moolin hapen käyttäminen vaatisi 6 moolia vetyä (3 moolia x 2), mutta sinulla on vain 5. Siksi vety on rajoittava aine tässä esimerkissä.
Laske saadut tuotteen moolit rajoittavan aineen määrän perusteella. Tee tämä kertomalla rajoittavan aineen moolit tuotteen ja rajoittavan aineen suhteella. Esimerkissä H20: n ja vedyn välinen suhde on 1: 2. Joten, 1/2 x 5 moolia H = 2,5 moolia H2O. Tämä on teoreettinen saanto.