Molekyylin tai yhdisteen hapetustila osoittaa havaittavien lajien kokonaisvarauksen. Hapetustilat mahdollistavat suuren määrän tiedon johtamisen yhdisteestä tai ionista. Tiedot, kuten potentiaalinen reaktiivisuus, yhdistekoostumus ja molekyylirakenne, voidaan päätellä suhteellisella tarkkuudella yhden tai useamman aineosalajin hapetustilojen perusteella. Hapetustilojen määrittäminen tapahtuu usein ensin johdantokemian kursseilla.
Määritä havaittavan yhdisteen tai ionin kokonaisvaraus. Koko yhdisteen kokonaisvaraus sijaitsee yleensä yhdisteen nimen oikeassa yläkulmassa. Jos latausta ei kirjoiteta, sen oletetaan olevan neutraali yhdiste.
Määritä yhdisteessä olevien staattisten lajien hapetustila. Esimerkiksi käytännössä kaikissa tapauksissa hapen varaus on miinus 2. Fluori on toinen esimerkki staattisesta hapetustilasta, jonka arvo on miinus 1. Muut staattiset hapetustilat sijaitsevat jaksollisessa taulukossa ryhmänumeron perusteella.
Kerro staattiset hapetustilat yhdisteellä löydettyjen atomien lukumäärällä. Esimerkiksi Na2SO4: llä on kaksi natrium (Na) -atomia, joiden hapetusvaraus on plus 1 molemmilla ja kokonaishapetusarvo on plus 2.
Lisää yhteen kaikkien tunnettujen lajien hapetusarvot.
Vähennä yhdistetty arvo yhdisteen kokonaisvarauksesta. Esimerkiksi Na2SO4, Na2 tuottaa 2 (plus 1) + 4 (miinus 2) = miinus 6. Vähentamällä miinus 6 0: n neutraaliarvosta, saadaan 0 - (miinus 6) = 6. Tämä lopullinen arvo on tuntematon alkuaine, tässä tapauksessa rikki.