Kemistit kuvaavat usein liuoksia, joissa yksi aine, joka tunnetaan liukoisena aineena, liuotetaan toiseen aineeseen, joka tunnetaan liuottimena. Molaarisuus viittaa näiden liuosten konsentraatioon (ts. Kuinka monta moolia liuotettua ainetta liuotetaan litraan liuosta). Yksi mooli on 6,023 x 10 ^ 23. Siksi, jos liuotat 6,023 x 10 ^ 23 glukoosimolekyylejä litraan liuosta, sinulla on yksi molaarinen liuos. Jos liuotat yhden moolin natriumkloridia litraan liuosta, se on myös yhden molaarisen liuoksen. Näiden kahden liuoksen osmolaarisuus ei kuitenkaan ole sama, koska natriumkloridi jakautuu natriumionien mooliksi ja kloori-ionien mooliksi, kun taas glukoosi ei.
Määritä liuottimen moolimassa. Tämä on yksinkertaisesti kaikkien sen komponenttiatomien atomipainojen summa. Natriumkloridiliuoksella paino on noin 58,4. Glukoosilla moolimassa on noin 180,2.
Jaa liukenevan aineen massa moolimassalla määrittääksesi kuinka monta moolia liuotettua ainetta sinulla on. Esimerkiksi 100 grammaa natriumkloridia vastaa 100 / 58,4 tai noin 1,71 moolia. Sata grammaa glukoosia on 100 / 180,2 tai noin .555 moolia.
Jaa liukenevan aineen moolimäärä liuoksen kokonaistilavuudella molaarisuuden laskemiseksi. Esimerkiksi, jos liuotat 100 grammaa natriumkloridia ja lopullinen tilavuutesi on 1,2 litraa, 100 grammaa natriumkloridia on 1,71 moolia. Jakamalla tämä liuoksen tilavuudella saadaan 1,71 / 1,2 = 1,425. Tämä on 1,425-molaarinen liuos ilmaistuna 1,425 M natriumkloridina.
Kerro molaarisuus moolimäärällä, joka on tuotettu liuottamalla yksi mooli liuotettua ainetta. Tuloksena on ratkaisun osmolaarisuus. Ei-ionisille liuenneille aineille, kuten glukoosille, yksi mooli liuotettua ainetta tuottaa yleensä yhden moolin liuenneita hiukkasia. Osmolaarisuus on sama kuin molaarisuus. Yksi mooli natriumkloridia puolestaan tuottaa yhden moolin Na + -ioneja ja yhden moolin Cl-ioneja. Kerro molaarisuus kahdella laskeaksesi osmolaarisuuden. Jotkut ioniset yhdisteet tuottavat kolme tai enemmän hiukkasia liuenneessaan. Esimerkiksi CaCl2 tuottaa yhden moolin Ca ++-ioneja ja kaksi moolia Cl-ioneja. Kertoa CaCl2-liuoksen molaarisuus kolmella laskeaksesi sen osmolaarisuuden.