Sisältö
Jos tarkkailet pH: ta koko titrauksen ajan, voit piirtää tietosi myöhemmin, jotta saadaan kuvaaja, jota kutsutaan titrauskäyräksi. Tämän käyrän avulla selvitetään kemikaalin pitoisuus analysoitavassa liuoksessa, jota kutsutaan myös analyytiksi. Titrauskäyrän pistettä, jossa kaikki analyytti on neutraloitu, kutsutaan ekvivalenttipisteeksi, ja kuvaajassa se näkyy käännepisteenä - koko käyrän jyrkin osa, joka on yleensä s-muotoinen. Kun olet löytänyt vastaavuuspisteen käyrältäsi, olet valmis laskemaan.
Määritä, kuinka paljon titranttia (kemikaali, jonka lisäsit analyytiin titrauksen aikana) käytit ekvivalenttipisteen saavuttamiseen. Jos kuvaajassa on useita vastaavuuspisteitä, valitse ensimmäinen, ts. Yksi, joka on lähinnä kuvaajan vasemmalla puolella. Jos kotitehtävä antaa sinulle titrauskäyrän kokeelle, jota et suorittanut, lisätyn titrantin tilavuus on x-akselilla. Löydä x-arvo ekvivalenttipisteessä löytääksesi titrantin tilavuus, jota sinne käytettiin.
Kerro käytetty titrantin tilavuus sen konsentraatiolla. Jos teit kokeilun laboratoriossa, selvitit titranssisi pitoisuuden ennen titrausta. Kotitehtäväongelman tulisi vaihtoehtoisesti antaa sinulle laskelmissa käytettävän titranttipitoisuuden. Muista muuttaa tilavuus millilitrasta litraan. Esimerkiksi, jos lisätyn titrantin tilavuus oli 200 ml ja sen konsentraatio oli 0,1 molaarista, muutat millilitrasta litraan jakamalla luvulla 1000. Siksi 100 ml ÷ 1000 ml / L = 0,1 L. Seuraavaksi kerrotaan molaarisuus tilavuus seuraavasti: (0,1 l) x (0,1 M) = 0,01 moolia. Tämä tarjoaa titrantikemikaalin määrän, joka on lisätty ensimmäisen vastaavuuspisteen saavuttamiseksi.
Määritä alun perin läsnä olevan analyytin moolimäärä. Tämä on yhtä suuri kuin määrä titranttia ensimmäisen ekvivalenssipisteen saavuttamiseksi - sama luku, jonka juuri lasit vaiheessa 2. Esimerkiksi, jos olet lisännyt 0,01 moolia titranttia saavuttamaan ensimmäisen vastaavuuspisteen, tiedät, että niitä oli 0,01 läsnä analyytin moolia.
Jaa läsnä olevan analyytin moolimäärä lukumäärällä analyytin alkuperäisellä tilavuudella. Esimerkiksi, jos analyytin alkuperäinen tilavuus oli 500 ml, jaa 1000 ml: lla litraa kohti, jolloin saadaan 0,5 L. Jaa 0,01 moolia analyyttiä 0,5 litralla, jotta saadaan 0,02 moolia litraa kohti. Tämä on pitoisuus tai molaarisuus.