Kuinka laskea alkalisuus

Sisältö

• Vaihe 1: Muunna g / m3 eq / m3: ksi
• Vaihe 2: Etsi
• Vaihe 3: Kerro 1 000: lla
• Vaihe 4: Ratkaise alkalisuus
• Bonusvaihe

Alkalisuus on happamuuden kemiallinen vastakohta. taas happamuus näkyy alhaisen pH-lukemana ja edustaa aineen kykyä luovuttaa protonia tai vetyionia (H +), emäksisyys osoittaa korkeana pH: na ja tarkoittaa aineen kykyä hyväksyä protoni.

Erilaisia ​​menetelmiä alkalisuuden laskemiseksi on olemassa. Tässä käytettynä käytetään hiilihapon H dissosiaatiota₂CO₃, ja yhtälö:

= + 2 + - ,

jossa aineosa-ionit ovat vastaavasti biokarbonaatti, karbonaatti, hydroksidi ja vety.

Tällaisessa ongelmassa saat ionien pitoisuudet g / m³.

Vaihe 1: Muunna g / m3 eq / m3: ksi

Tässä vaiheessa jaa bikarbonaatin, karbonaatin ja hydroksidin raa'at pitoisuudet niiden EW-arvoilla, jotka saadaan niiden molekyylimassoista. Tämä antaa näiden ionien pitoisuudet eq / m³. Nämä arvot ovat vastaavasti 61, 30 ja 17. Esimerkiksi:

= 488 g / m³, = 20 g / m³, ja = 0,17 g / m³,

jaa 61, 30 ja 17 saadaksesi

8, 0,67 ja 0,01 ekv / m³.

Vaihe 2: Etsi

Tämä vaihe vaatii tietämään, että = Kw = vakio, joka on yhtä suuri kuin 10^-14. Sinun on myös ensin jaettava vaiheesta 1 laskettu arvo 1 000: lla, jotta pitoisuus voidaan muuttaa yksiköiksi, jotka sopivat tähän vaiheeseen. Tässä tapauksessa 0,01 ÷ 1 000 = 10^-5.

Siten = 10^-14 ÷ 10^-5 = 10^-9.

Vaihe 3: Kerro 1 000: lla

Tämä palauttaa yksiköt arvoon eq / m³.

10^-9 × 1,000 = 10^-6.

Vaihe 4: Ratkaise alkalisuus

= 8 + 0,67 + 0,01 - 10-6 = 8,68 ekv / L

Bonusvaihe

Emäksisyyden löytämiseksi kalsiumkarbonaatin mg / l suhteessa, yleisesti käytetty alkalisuusmitta, kerrotaan 50 000:

8,68 ekv / l × 50 000 mg / ekv = 434 mg / l CaCO: na₃