Hydraateina tunnetut suolat sisältävät vesimolekyylejä sisällytettyinä niiden kiderakenteisiin. Jos lämmität hydratoitua suolaa, sen sisältämä vesi voi haihtua; tuloksena olevaa kidettä kutsutaan vedettömäksi, tarkoittaen ilman vettä. Vedettömän ja hydratoidun suolan massaero antaa sinulle tiedot, joita tarvitset hydraatin vesiprosentin löytämiseen. Jos olet jo suorittanut tämän kokeen ja tiedät sekä hydratoituneiden että vedettömien suolojen massan, laskelmat ovat yksinkertaisia.
Vähennä vedettömän suolan massa hydratoidun suolan massasta. Jos sinulla on esimerkiksi näyte kupari (II) sulfaatista, joka painoi 25 grammaa ennen kuin olet lämmittänyt sitä ja 16 grammaa sen jälkeen, vähennä 16 25: stä, jolloin saadaan 9 grammaa.
Jaa tämä ero hydratoituneen suolan massalla. Jatkamalla esimerkkiä jaoimme 9 grammaa 25 grammalla saadaksesi 36 prosenttia. Tämä on veden prosentuaalinen osuus hydraatista, joten se on ensimmäinen asia, joka saatat joutua laskemaan; voimme kuitenkin laskea myös joitain muita tietoja.
Määritä vedettömän suolan moolimassa jaksollisen taulukon avulla. Jaksotaulukossa luetellaan kunkin elementin moolimassa. Kerro yhdisteesi kunkin elementin moolimassa massalla, kuinka monta kertaa se esiintyy yhdisteessäsi saadaksesi yhdisteen moolimassa.
Esimerkiksi vedettömän kupari (II) sulfaatin kemiallinen kaava on Cu (SO)4). Tämän yhdisteen moolimassa on yhtä suuri kuin kuparin moolimassa plus rikkin moolimassa plus neljä kertaa happea moolimassa (koska molekyylissä on neljä happiatomia). Jos etsimme kunkin moolimassat jaksotaulusta, löydämme seuraavan:
63,55 + 32,06 + (4 x 16) = 159,61 grammaa moolia kohti
Jaa vedettömän (lämmitetyn) suolanäytteesi massa vedettömän yhdisteen moolimassalla saadaksesi läsnä olevan yhdisteen moolimäärä. Esimerkissämme 16 grammaa / 160 grammaa moolia kohti = 0,1 moolia.
Jaa suolaa lämmitettäessä menetetty veden massa veden moolimassalla, noin 18 grammaa moolia kohti. Esimerkissämme menetimme 9 grammaa vettä; Jos jaamme 9 18: lla, menetämme 0,5 moolia vettä.
Jaa vesimoolien lukumäärä vedettömän suolan moolimäärällä saadaksesi vesimolekyylien suhde kaavayksiköihin. Esimerkissämme 0,5 moolia vettä ÷ 0,1 moolia kuparisulfaattia = 5: 1. Tämä tarkoittaa, että jokaisessa läsnäolevassa CuSO4-yksikössä on 5 vesimolekyyliä.