Kemialliset reaktiot muuttavat reagenssit tuotteiksi, mutta tyypillisesti reaktion tuotteisiin jää aina joitain määriä reagensseja. Tuotteissa käyttämättöminä pysyvät reagenssit vähentävät reaktion saannon puhtautta. Reaktion odotetun saannon määrittäminen sisältää sen määrittämisen, mikä reagenssi on yhtälöä rajoittava reagenssi. Mahdollisesti muita reagensseja kuin kemiallisen yhtälön vaatimusten täyttämiseksi tarvittavat määrät jäävät tuotteisiin. Reagoivien aineiden, jotka eivät reagoi, mittayksiköt ovat moolit. Tuotteen puhtauden lisäämiseksi sinun on tiedettävä, kuinka suuri osa reagensseista poistuu painosta.
Luettelo reagenssit kiinnostavaan kemialliseen reaktioon. Nämä ovat mahdollisia reagensseja, jotka jäävät tuotteeseen reaktion päättymisen jälkeen.
Laske kaikkien reagenssien molekyylipaino. Lisää yhteen kunkin reagenssin kunkin atomin atomipaino. Esimerkiksi kemialliselle reaktiolle, johon liittyy CaCO3 ja HCl, laske molempien reagenssien molekyylipaino. HCl: n molekyylipaino on yhtä suuri kuin vedyn atomipainojen ja kloorin atomipainojen lisääminen, mikä johtaa 1,008 + 35,453 = 36,461 g / mol. CaCO3: n molekyylipaino on yhtä suuri kuin kalsiumin, hiilen ja kolminkertaisen atomin painon lisääminen happea, jolloin tuloksena on 40,078 + 12,011 + 3 * 15,999 = 100,086 g / mol.
Määritä moolisuhde jokaiselle reagenssille. Moolisuhde määrittelee kuinka monta moolia yhtä reagenssia tarvitaan reaktion etenemiseen loppuun. Jatkamalla esimerkkiä, mikä on CaCO3: n ja HCl: n moolisuhde yhtälössä: CaCO3 + 2 HCl -> CaCl2 + CO2 + H20. CaCO3: n moolisuhde on 1 mooli CaCO3: ta, joka vaatii 2 moolia HCl: ää, siksi suhde on 1: 2. HCl: lle 1 mooli HCl: ää vaatii 1/2 moolia CaC03: a täydelliseen reaktioon, siksi HCl-suhde on 1: 1 - 2.
Määritä reaktiota rajoittava reagenssi. Yhtälön rajoittava reagenssi on reagenssi, jota käytetään täysin reaktion aikana. Käyttämällä reagenssien moolisuhdetta ja lähtömääriä saat selville, mikä reagenssi on rajoittava reagenssi. Jatkamalla esimerkkiä oletetaan, että reaktio alkaa 30,027 g: lla CaC03: a ja 10,938 g: lla HCl: ää. Muunna nämä arvot mooliksi jakamalla niiden molekyylipainoilla. CaCO3: ta on 0,300 moolia ja HCl: tä 0,478 moolia. CaCO3: n moolisuhteen mukaan 0,300 grammaa CaC03: a tarvittaisiin 0,600 grammaa HCl: ää reagoimaan täysin. Siksi HCl on rajoittava reagenssi.
Vähennä kunkin reagenssin määrä lähtömäärästä löytääksesi reagenssien määrä, joka ylittää tarpeen. Käyttämällä moolisuhdetta HCl: lle, 0,478 moolia HCL: ää vaatii 0,239 moolia CaCO3: ta täydelliseen reaktioon. Yli CaCO3: n määrä on lähtömäärä vähennettynä loppusummalla. CaCO3: n määrä tuotteessa on 0,300 - 0,239 = 0,061 moolia CaCO3: ta.
Muunna kunkin reagenssin ylimäärän määrä grammoiksi käyttämällä sen molekyylipainoa. Paino on yhtä suuri kuin molekyylipaino kerrottuna moolien lukumäärällä. CaCO3 on ainoa ylimääräinen reagenssi tässä esimerkissä, joten CaCO3: n määrä on 100,089 * 0,061 = 6,105 grammaa.