Sisältö
Jotta löytää kemikaalin pitoisuus ("c") liuoksessa valon absorptiomittausten avulla, sinun on tiedettävä kolme asiaa. Yksi on kemikaalin ekstinktiokerroin, joka tunnetaan myös nimellä molaarinen absorptiokyky tai molaarinen absorptiokerroin ja lyhennettynä "E." Kaksi muuta ovat säiliön reittipituus, jossa liuos on ("l"), ja liuoksen valonabsorbanssi ("A"). Kun sinulla on nämä arvot, voit käyttää tunnettua Beer-Lambert-lakia; A = (E) (c) (l).
Syötä näyteliuosta varten saadut absorbanssilukemat laskimeen. Suurin osa valon absorptioanalyysiin käytetyistä välineistä antaa lukeman suoraan absorbanssissa (johon ei ole liitetty yksiköitä). Laske tarvittaessa näytteen absorbanssi sen valonläpäisevyydestä. Näytteen läpäisykyky ("T") on näytteen ratkaisusta poistuvan valon voimakkuuden suhde tulevan valon voimakkuuteen. Absorbanssi on 1 / T: n perus 10-logaritmi.
Jaa äskettäin syöttämäsi absorbanssiarvo näytteen pitävän solun polun pituudella. Solu on yleensä suorakaiteen muotoinen kvartsisäiliö, jota kutsutaan kyvetiksi ja joka sisältää näyteliuoksen valon kulkiessa sen läpi. Polun pituus on tämän astian sisäleveys, pääasiassa ratkaisun etäisyys, jonka läpi valo kulkee. Yhteinen polun pituus on yksi senttimetri.
Jaa edellisen laskelman tulos ekstinktiokertoimella. Tämä kerroin on litrayksikköinä / (mooli) (senttimetri) ja se on spesifinen käytettävälle kemialliselle testaukselle ja tietylle valon aallonpituudelle. Olet yleensä määrittänyt tämän kertoimen kemikaalin aikaisemmalla testauksella tai hankkinut sen vertailulähteestä. Tämän laskelman tulos on kemikaalin pitoisuus testatussa liuoksessa, mooliyksiköinä / litra.