Ammoniakki (NH3) on kaasu, joka liukenee helposti veteen ja käyttäytyy emäksenä. Ammoniakin tasapaino kuvataan yhtälöllä NH3 + H20 = NH4 (+) + OH (-). Muodollisesti liuoksen happamuus ilmaistaan pH: na. Tämä on vetyionien (protonien, H +) pitoisuuden logaritmi liuoksessa. Emäksen dissosiaatiovakio (Kb) määritetään muodossa Kb = /. (Suluissa viitataan ionien tai molekyylien molaariseen konsentraatioon liuoksessa.) Kb on vakio tietyssä lämpötilassa ja taulukko yleensä taulukossa 25 celsiusastetta. Ammoniakin Kb-arvo on 1,8E-5 (merkintä “E-5” tarkoittaa ”kymmenen tehoa -5”).
Kerro Kb-arvo ammoniakin kokonaispitoisuudella ja luvulla 4. Kokonaiskonsentraatio on liuoksen summa ja se. Tämän pitoisuuden on oltava tiedossa tai annettu pH: n laskemiseksi. Pitoisuus on esimerkiksi yhtä suuri kuin 0,1 moolia. Sitten tämän vaiheen arvo tulisi laskea seuraavasti: 1,8E – 5 x 0,1 x 4 = 7,2E – 6.
Otetaan vaiheessa 1 saadun arvon neliöjuuri. Esimerkissä se on sqrt (7.2E-6) = 2.683E-3. (Huomaa, että tämä tulos pyöristetään tuhannesosaan.)
Vähennä Kb-arvo vaiheessa 2 saadusta luvusta ja jaa sitten tulos kahdella 2: lla hydroksidi-ionien (OH-) pitoisuuden laskemiseksi. Esimerkissämme = (2.683E-3 - 1.8E-5) / 2 = 1.333E-3 molaarinen.
Jaa suuruusluokka 1E-14 hydroksidi-ionien konsentraatiolla (vaihe 3) protonien konsentraation laskemiseksi: = 1E-14 /. Esimerkissämme = 1E-14 / 1,333E-3 = 7,502E-11.
Otetaan protonikonsentraation logaritmi (emäksen 10 kanssa) (vaihe 4) ja kerrotaan tulos -1: llä pH: n laskemiseksi. Tässä esimerkissä pH = -1 x log (7,502E-11) = 10,12.