Sisältö
Palaminen on hapetusreaktio, joka tuottaa lämpöä, ja siksi se on aina eksoterminen. Kaikki kemialliset reaktiot katkaisevat ensin sidokset ja tekevät sitten uusia muodostaakseen uusia materiaaleja. Joukkovelkakirjojen hajoaminen vie energiaa, kun taas uusien joukkovelkakirjojen tekeminen vapauttaa energiaa. Jos uusien sidosten vapauttama energia on suurempi kuin alkuperäisten sidosten rikkomiseen tarvittava energia, reaktio on eksoterminen.
Tavalliset palamisreaktiot rikkovat hiilivetymolekyylien sidoksia, ja tuloksena olevat vesi- ja hiilidioksidisidokset vapauttavat aina enemmän energiaa kuin käytettiin alkuperäisten hiilivety sidosten hajottamiseksi. Tästä syystä pääasiassa hiilivedyistä koostuvat polttavat materiaalit tuottavat energiaa ja ovat eksotermisiä.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Palaminen on eksoterminen hapettumisreaktio, jossa materiaalit, kuten hiilivedyt, reagoivat hapen kanssa muodostaen palamistuotteita, kuten vesi ja hiilidioksidi. Hiilivetyjen kemialliset sidokset rikkoutuvat ja korvataan veden ja hiilidioksidin sidoksilla. Jälkimmäisen luominen vapauttaa enemmän energiaa kuin mitä vaaditaan edellisen purkamiseksi, joten energiaa tuotetaan kokonaisuutena. Monissa tapauksissa pieni määrä energiaa, kuten lämpöä, vaaditaan joidenkin hiilivety sidosten katkaisemiseksi, mikä sallii uusien sidosten muodostumisen, energian vapautumisen ja reaktion itsestään ylläpitämisen.
hapetus
Yleisesti ottaen hapettuminen on osa kemiallista reaktiota, jossa aineen atomit tai molekyylit menettävät elektroneja. Siihen liittyy yleensä pelkistysprosessi. Pelkistys on kemiallisen reaktion toinen osa, jossa aine saa elektroneja. Hapetus-pelkistys- tai redox-reaktiossa elektronit vaihdetaan kahden aineen välillä.
Hapettumista käytettiin alun perin kemiallisiin reaktioihin, joissa happi yhdistettiin muiden materiaalien kanssa ja hapetti ne. Kun rauta hapettuu, se menettää elektroneja happeaksi ruosteen tai rautaoksidin muodostamiseksi. Kaksi rautaatomia menettää kolme elektronia kukin ja muodostavat ferri-ioneja positiivisella varauksella. Kolme happiatomia saa molemmat kaksi elektronia ja muodostavat happi-ioneja negatiivisella varauksella. Positiivisesti ja negatiivisesti varautuneet ionit vetäytyvät toisiinsa ja muodostavat ionisia sidoksia muodostaen rautaoksidin Fe2O3.
Reaktioita, joihin ei sisälly happea, kutsutaan myös hapetus- tai redoksireaktioiksi, kunhan elektronien siirtomekanismi on läsnä. Esimerkiksi kun hiili ja vety yhdistyvät metaaniksi, CH4, kukin vetyatomeista menettää elektronin hiiliatomiin, josta saadaan neljä elektronia. Vety hapetetaan, kun taas hiili pelkistyy.
palaminen
Palaminen on erityinen tapaus hapettumiskemiallisessa reaktiossa, jossa tuotetaan tarpeeksi lämpöä, jotta reaktio pysyy itsestään kestävänä, toisin sanoen tulipalonä. Palot yleensä on käynnistettävä, mutta ne palavat itsestään, kunnes polttoaine loppuu.
Tulipalossa hiilivetyjä sisältävät materiaalit, kuten puu, propaani tai bensiini, palavat tuottaen hiilidioksidia ja vesihöyryä. Hiilivety sidokset on ensin hajotettava, jotta vety- ja hiiliatomit yhdistyvät happeen. Tulipalon aloittaminen tarkoittaa alkuperäisen energian tarjoamista liekin tai kipinän muodossa, jotta murtuu muutama hiilivety sidoksista.
Heti kun alkuperäinen lähtöenergia johtaa katkenneisiin sidoksiin ja vapaaseen vedyyn ja hiileen, atomit reagoivat ilman hapen kanssa hiilidioksidiksi, CO2, ja vesihöyry, H2O. Näiden uusien sidosten muodostumisesta vapautuva energia kuumentaa jäljellä olevat hiilivedyt ja hajottaa lisää sidoksia. Tässä vaiheessa tuli jatkaa palamista. Tuloksena oleva palamisreaktio on erittäin eksoterminen, tarkan lämmön määrän vapautuessa riippuen polttoaineesta ja kuinka paljon energiaa tarvitaan sitoutumistensa murtamiseen.