Sisältö
Kemiallisen reaktion nopeus viittaa nopeuteen, jolla reagenssit muuttuvat tuotteiksi, reaktiossa muodostuviksi aineiksi. Törmäysteoria selittää, että kemialliset reaktiot tapahtuvat eri nopeuksilla ehdottamalla, että reaktion etenemiseksi järjestelmässä on oltava tarpeeksi energiaa, jotta reagenssin hiukkaset törmäävät, hajottavat kemialliset sidokset ja muodostavat lopputuotteen. Reagoivien hiukkasten massa määrittelee paljaan pinta-alan määrän mahdollisille törmäyksille.
Reaktionopeudet
Useat tekijät, mukaan lukien reagoimiseksi käytettävissä olevien hiukkasten massa ja pitoisuus, vaikuttavat kemiallisen reaktion nopeuteen. Kaikki, joka vaikuttaa hiukkasten välisten törmäysten määrään, vaikuttaa myös reaktionopeuteen. Pienemmät reagenssipartikkelit, joilla on vähemmän massaa, lisäävät törmäysmahdollisuuksia, mikä lisää reaktionopeutta. Massiivinen monimutkainen molekyyli, jolla on etäreaktiiviset kohdat, reagoi hitaasti riippumatta siitä, kuinka monta törmäystä tapahtuu. Tämä johtaa hitaaseen reaktionopeuteen. Reaktio, joka liittyy vähemmän massiivisiin hiukkasiin, joilla on enemmän törmäyksiin käytettävissä olevaa pinta-alaa, etenee nopeammin.
keskittyminen
Reagoivien aineiden konsentraatio määrää reaktion nopeuden. Yksinkertaisissa reaktioissa reaktanttien pitoisuuden nousu nopeuttaa reaktiota. Mitä enemmän törmäyksiä ajan myötä, sitä nopeammin reaktio voi edetä. Pienillä hiukkasilla on vähemmän massaa ja enemmän pinta-alaa käytettävissä muiden hiukkasten törmäyksissä. Muissa monimutkaisemmissa reaktiomekanismeissa tämä ei kuitenkaan välttämättä pidä paikkaansa. Tätä havaitaan usein reaktioissa, joissa on mukana valtavia proteiinimolekyylejä, joilla on suuret massat ja muotoutuneet rakenteet, joiden reaktiopaikat on haudattu syvälle niihin, joihin törmäyspartikkelit eivät helposti pääse.
Lämpötila
Kuumennus lisää reaktioon kineettistä energiaa, jolloin hiukkaset liikkuvat nopeammin, jotta tapahtuu enemmän törmäyksiä ja reaktionopeus kasvaa. Pienempien partikkeleiden, joiden massa on pienempi, energiankulutus vie vähemmän lämpöä, mutta sillä voi olla negatiivisia tuloksia suurilla massiivisilla molekyyleillä, kuten proteiineilla. Liian paljon lämpöä voi denaturoida proteiineja aiheuttamalla niiden rakenteille absorboida energiaa ja hajottaa sidokset, jotka pitävät molekyylien osia yhdessä.
Hiukkaskoko ja massa
Jos yksi reagensseista on kiinteää ainetta, reaktio etenee nopeammin, jos se jauhetaan jauheeksi tai hajoaa. Tämä lisää sen pinta-alaa ja altistaa muita pienempiä hiukkasia, joiden massa on pienempi, mutta suurempi, muille reaktiossa oleville reagensseille. Hiukkasten törmäysten todennäköisyys kasvaa reaktionopeuden kasvaessa.
Kaavio, joka kuvaa tuotetun tuotteen kokonaismäärää, osoittaa, että kemialliset reaktiot alkavat yleensä nopealla nopeudella, kun reagenssipitoisuudet ovat suurimmat, ja hidastuu vähitellen, kun reagenssit ehtyvät. Kun viiva saavuttaa ylätasangon ja muuttuu vaakasuoraksi, reaktio on päättynyt.