Kaikilla elementin atomilla on sama määrä protoneja ytimessä; Eri isotoopeilla on kuitenkin ytimessä eri määrä neutroneja. Esimerkiksi vedyn ytimessä on vain yksi protoni, mutta vety-isotoopilla, nimeltään deuterium, on protonin lisäksi myös neutroni.Isotoopit merkitään yleensä massaluvulla, joka on protonien ja neutronien lukumäärä kyseisen isotoopin ytimessä. Ytimessä olevien nukleonien sitoutumisenergia aiheuttaa sen, että atomin todellinen massa on hiukan erilainen kuin massamäärä, joten todellinen massa voidaan määrittää vain kokeellisesti. Voit kuitenkin määrittää massamäärän yksinkertaisesti lisäämällä neutronien ja protonien lukumäärä.
Kirjoita protonien lukumäärä tutkittavan elementin ytimeen. Protonien lukumäärä on sama kuin jaksollisen taulukon elementin atominumero. Esimerkiksi hiilen ytimessä on atominumero 6 ja siten kuusi protonia.
Kirjoita neutronien lukumäärä. Tämä riippuu tutkittavasta isotoopista. Esimerkiksi hiili-13: lla on seitsemän neutronia.
Lisää neutronien lukumäärä protonien lukumäärään nimellismassan tai massan lukumäärän löytämiseksi. Esimerkiksi hiili-13: n massamäärä on 13. Muista, että nukleonien sitoutumisenergian vuoksi hiili-13: n todellinen massa on hyvin vähän erilainen kuin nimellismassa. Useimmissa laskelmissa nimellismassan tulisi olla riittävä.
Katso tarkka atomimassa massa taulukosta National Institute of Standards and Technology Atomic Webs -sivulta, jos tarvitset tarkkaa atomimassaa. Tämä luku voidaan määrittää vain kokeellisesti.