Sisältö
Vety on jaksollisen taulukon ensimmäinen elementti, jossa on yksi protoni ja yksi elektroni. Tämä tekee siitä myös kevyimmän jaksollisen elementin, jonka paino on vain 1,0079 amu (atomimassayksiköt). Se on myös maailmankaikkeuden runsain elementti.
Lue lisää vedyn tärkeydestä.
Vety on myös erittäin syttyvää ja palaa helposti tai räjähtää pienissäkin pitoisuuksissa.
Vedyn ominaisuudet
Vedyn ytimessä on yksi protoni ja yksi elektroni. Yleisimmässä vedyn isotoopissa ei ole neutroneja.
Tämä tekee vedystä yhden parhaimmista alkioista muodostumiseen kovalenttiset sidokset muiden molekyylien ja elementtien kanssa. Itse asiassa se voi muodostaa kovalenttisen sidoksen melkein minkä tahansa jaksollisen elementin kanssa yhden protonin ja elektroninsa vuoksi.
Tämä tarkoittaa myös sitä, että vety yksittäiset atomit ovat erittäin harvinaisia. Se muodostaa yleensä vetykaasu, joka on vetyn diatominen muoto (H2).
Maan normaalissa lämpötilassa ja paineessa vedyllä ei ole hajua, se ei ole myrkyllinen, mauton, väritön ja ei-metalli. Vedyn tiheys on 0,89 g / l (vähemmän tiheä kuin ilma), ja sen sulamispiste on noin -259 ° C ja kiehumispiste on noin -252,9 ° C.
Onko vety syttyvää?
Joten iso kysymys: Onko vety syttyvää? Lyhyt vastaus on Joo se on erittäin syttyvää, mutta tässä vastauksessa on joitain asioita, jotka on selvitettävä.
Kun sanotaan, että vety on syttyvää, se ei tarkoita vedyn alkuainemuotoa. Se on diatominen vetykaasu se on erittäin syttyvää. Monien palavien aineiden on oltava suurissa pitoisuuksissa palamisen tai palamisen tosiasialliseksi tekemiseksi, mutta vety ei pidä paikkaansa. Vety polttaa niinkin alhaisissa pitoisuuksissa kuin 4 prosenttia - 75 prosenttia.
Reaktio tälle palamiselle on:
2H2(Kaasu) + O2 (Kaasu) = 2H2O (nestemäinen) + 572 kJ energia (286 kJ / mol H2)
Räjähdyksiä ja vedyn palamista voi tapahtua yksinkertaisella kipinällä ja lisääntyneellä kuumuudella. Sen on kuitenkin myös nähty palavan auringonvalolle altistettuna ja jopa erittäin vähäisin lämpötilan nousun vuoksi sen erittäin reaktiivisen luonteen vuoksi.
Vetypolttoaine
Huolimatta vetykaasun erittäin räjähtävästä ja syttyvästä laadusta, ihmiset ovat löytäneet vetylle monia käyttötapoja, jotka liittyvät suoraan sen syttyvyyteen.
Ehkä yleisin on vetypolttoaine ja polttokennot. Vetypolttoaine yhdistää vetyä ja happea sähkön ja vetyvoiman tuottamiseksi.
Vetypolttoaine on mielenkiintoista, koska se on "puhdas" energialähde, joka tuottaa vettä ja energiaa vain reagoidessaan (kuten yllä olevasta palamiskaavasta voi nähdä). Muut polttoaineen lähteet, kuten kaasu ja öljy, tuottavat ympäristölle haitallisia kaasuja ja päästöjä. Ihmiset ovat löytäneet käyttötarkoituksia vetyvoiman tuomiseen koteihin, autoihin, kannettaviin energialähteisiin ja muihin.
Lue lisää vetypolttoaineesta vs. fossiilisista polttoaineista.
Muut vedyn käyttötavat
Vetykaasua käytetään myös monissa teollisuus- ja valmistusprosesseissa, etenkin niissä, joissa käytetään öljyä, sekä sellaisissa, jotka vaativat tuotteiden, kuten hydrattujen öljyjen, hydrausta.
Muita yleisiä vedyn käyttötarkoituksia ovat:
Tutkijat löysivät vedyn palamisen voiman ja muut vedyn ominaisuudet ja käyttivät tätä tietoa luodakseen vetypommeja, joita kutsutaan myös fuusiopommeiksi. Nämä pommit pakottavat useat vetyydyt yhdistymään heliumiatomiksi kutsutun prosessin avulla fuusio.
Tämä tapahtuu korkeissa lämpötiloissa ja johtaa massiiviseen energiantuotantoon, joka tunnetaan räjähdyksenä. Vetyä käytetään näissä fuusiopommeissa, koska ne ovat erittäin kevyitä ja niillä on vähiten vastus liittyvien ytimien suhteen (tämä ei kuitenkaan vähentä vetypommin tehoa).