Sisältö
- Hydratoitujen suolojen esiintyminen
- Nimeä hydratoituneet suolat
- Hydratoitujen suolojen dehydraatiomenetelmät
- Syyt hydratoitujen suolojen kuivumiseen
Hydrattu suola on kiteinen suolamolekyyli, joka on kiinnittynyt löysästi tiettyyn määrään vesimolekyylejä. Suola syntyy, kun hapon anioni ja emäksen kationi yhdistetään tuottamaan happo-emäsmolekyyli. Suolamolekyyli, joka ei ole sitoutunut mihinkään vesimolekyyleihin, on anhydraatti, ja vesimolekyyleihin sitoutunut suolamolekyyli on hydratoitu suola. Hydratussa suolassa vesimolekyylit sisällytetään suolan kiteiseen rakenteeseen.
Hydratoitujen suolojen esiintyminen
Hydrattuja suoloja esiintyy luonnossa kaikkialla maailmassa - myös makeassa vedessä. Esimerkiksi alueen maaperän tai kallion yhdisteet voivat liueta pohjaveteen, missä vapaasti kelluvat kemikaalit sitoutuvat muodostaen suolamolekyylejä ja nestehukkaan pohjaveden molekyylien kanssa. Yksi paikka, missä se tapahtui, luonnossa esiintyvän Epsom-suolan tai magnesiumsulfaattiheptahydraatin luomiseksi on Epsom, Englanti. Koska ihmiskeho tarvitsee monia kemikaaleja, jotka muodostavat erilaisia suoloja, mutta näitä kemikaaleja voi olla vaikea saada tai absorboida pelkästään ruokavalion avulla, paikkoja, joissa hydratoituja suoloja esiintyy luonnossa, pidetään perinteisesti paikoina, joissa ihmiset voivat parantaa ja ottaa parantavia kylpyjä. Näin on esimerkiksi Epsomin tapauksessa. Suolat, joilla on riittävän löysä kiteinen rakenne vesimolekyylien sisällyttämiseksi ja muuttuviksi hydratoituneiksi suoloiksi, voivat absorboida vesimolekyylit ilmassa olevasta vesihöyrystä tai muuttua hydratoituneiksi joutuessaan kosketuksiin nestemäisen veden kanssa.
Nimeä hydratoituneet suolat
Hydratoituneena magnesiumsulfaatista tulee magnesiumsulfaattiheptahydaraattia. Kemiallista yhdistettä edustaa MgS04 (H20) 7. Magnesiumsulfaattimolekyyli on MgS04-osa Epsom-suolojen symbolista ja (H20) 7: n on tarkoitus osoittaa, että magnesiumsulfaattimolekyyli on sitoutunut seitsemään vesi- (H2O) -molekyyliin. Suolamolekyylien suhde vesimolekyyleihin voi olla monimutkaisempi - esimerkiksi hydratoidun kadmiumsulfaatin yksinkertaisin suhde on kolme kadmiumsulfaattimolekyyliä kahdeksan vesimolekyylin kanssa, joten hydratoidun suolan yksinkertaisin kemiallinen symboli on (CdSO4) 3 ( H2O) 8.
Hydratoitujen suolojen dehydraatiomenetelmät
Suolamolekyylin ja siihen hydratoituneessa suolaan sitoutuneiden vesimolekyylien välisten sidosten katkaisua kutsutaan kuivumiseksi. Suhteellisen hellävaraisen lämmön käyttö on yleensä riittävää katkaisemaan sidokset vesimolekyylien ja hydratoituneen suolan suolamolekyylin välillä, vaikkakin kuinka paljon lämpöä tarvitaan, on suolalle ominaista. Kun hydratoitu suola kuumennetaan ja suola erottuu vesimolekyyleistä, vesimolekyylien suhdetta suolamolekyyleihin voidaan käyttää määrittämään, mikä on H20: n ja suolan välinen suhde kyseisessä hydratoidussa suolayhdisteessä.
Syyt hydratoitujen suolojen kuivumiseen
Hydratun suolan dehydratointi voi antaa vapautetun suolan nauttia helpommin nielemisessä tai imeytymisessä. Esimerkiksi ihmiset, jotka haluavat nauttia magnesiumia ja sulfaattia terveyshyötyjen vuoksi, joita molekyylien on tarkoitus tuottaa, voivat liuottaa magnesiumsulfaattiheptahydraatin kuumaan kylpyyn tai yhdistää sen kuuman veden kanssa, jotta valmistetaan haude. Kun ihminen liottaa kylpyyn MgSO4: llä, joka on irrotettu sidoksistaan vedellä kylvyn lämmön kautta, hän kykenee absorboimaan vapaasti kelluvaa suolaa ihonsa kautta.