Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Molaarisen pitoisuuden määritteleminen
- Etsi liuenneiden massa
- Määritä moolimassa
- Laske liuenneen moolin moolit
- Molaarisen pitoisuuden laskeminen
- Happojen ja emästen mittaus
Liuoksen moolipitoisuuden laskeminen on suhteellisen yksinkertainen prosessi: Määritä, kuinka monta moolia ainetta sinulla on ja jaa se sitten litroilla liuosta. Ensimmäinen osa on hankala, koska sinun on selvitettävä liuenneen aineen kemiallisen kaavan yksityiskohdat. Matematiikka on kuitenkin yksinkertainen aritmeettinen.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Jos haluat löytää liuoksen molaarisen pitoisuuden, jaa liuenneen moolin määrä litroilla liuosta.
Molaarisen pitoisuuden määritteleminen
Liuoksen molaarinen pitoisuus on liuenneen aineen moolien lukumäärä jaettuna liuoksen litroilla vettä. Mitat moolipitoisuuden moolina litrassa. Yksi mooli liuotettua ainetta litrassa vettä antaa pitoisuuden 1 M.
Etsi liuenneiden massa
Varhainen vaihe moolipitoisuuden määrittämisessä on liuenneen aineen massan - liuenneen aineen gramman - löytäminen. Kirjallisissa ongelmissa ilmoitetaan yleensä massa, vaikka joudut ehkä muuntaa grammaksi jostakin toisesta yksiköstä. Laboratorioympäristössä mitat liuenneen aineen massan tasapainossa tai mittakaavassa, ennen kuin se liuotetaan. Kuten kaikessa laboratoriotyössä, myös hoidon tulee olla niin tarkkaa kuin laitteet sallivat, koska mittauksesi vaikuttavat laskelmien ja tulosten tarkkuuteen.
Määritä moolimassa
Liuenneen moolimäärän löytämiseksi sinun on ensin laskettava aineen moolimassa. Etsi liuenneen aineen kemiallinen kaava jaksotaulukosta jokainen elementti ja kirjoita keskimääräinen atomismassa atomimassan yksiköissä (AMU). Jokaiselle elementille, joka ilmestyy moninkertaisesti, kerrotaan massa atomien lukumäärällä kyseisen elementin molekyyliä kohti. Muista sisällyttää ryhmiä, jotka esiintyvät myös useina määrinä. Lisää yhteen AMU, jotta saadaan moolimassa. Esimerkiksi etikkahapon kaava on CH3COOH. Huomaa, että molekyylissä on yhteensä kaksi hiiliatomia, kaksi happiatomia ja neljä vetyatomia. Kerroit hiilen atomimassan 2: lla, hapen 2: lla ja vedyn 4: llä ja lisäät sitten tulokset saadaksesi kokonaismoolimassa grammoina moolia kohti. Hiilen, hapen ja vedyn atomimassat ovat vastaavasti 12,01, 16,00 ja 1,008. Massojen ja määrien kertominen antaa sinulle (12,01 x 2) + (16,00 x 2) + (1,008 x 4) = 60,05 grammaa moolia kohti.
Laske liuenneen moolin moolit
Laske liukenevan aineen moolit jakamalla massa grammoina grammoina moolia kohti. Sinulla on esimerkiksi 10 g etikkahappoa. Jakamalla 10 g 60,05 g / mooli antaa 0,1665 moolia liuotettua ainetta.
Molaarisen pitoisuuden laskeminen
Löydä moolipitoisuus jakamalla laskemasi moolit litroilla vettä, jota on käytetty liuoksen valmistukseen. Esimerkiksi etikkahappo edellä olevassa esimerkissä liuotetaan kokonaan 1,25 litraan vettä. Jaa 0,1665 moolia 1,25 L: lla saadaksesi moolipitoisuus, 0,1332 M.
Happojen ja emästen mittaus
Hapoille ja emäksille voit määrittää tuntemattomien liuosten moolipitoisuuden mittaamalla liuoksen pH tai pOH. Matematiikka on hiukan monimutkaisempi, siihen sisältyy yleinen antilogaritmi tai eksponentit 10. Hapon molaarisen pitoisuuden löytämiseksi mitataan pH, kerrotaan sitten -1 ja otetaan tuloksen yhteinen antilog. Mittaat esimerkiksi suolahapponäytteen, ja pH-lukema on 2. Kerro 2: lla -1 ja saat -2. Yhteinen antilogi -2: stä (10 - -2 voimaan) antaa pitoisuuden 0,01 M.