Sisältö
Kun vahvat hapot laitetaan veteen, ne dissosioituvat kokonaan. Eli kaikki happo (HA) jakautuu protoneiksi (H+) ja heidän seura-anioninsa (A¯).
Sitä vastoin vesiliuokseen asetetut heikot hapot eivät hajoa täysin. Sitä, missä määrin ne erottuvat, kuvaa dissosiaatiovakio K:
K = ( ) ÷
Hakasulkeissa olevat määrät ovat protonien, anionien ja ehjän hapon (HA) pitoisuuksia liuoksessa.
K on hyödyllinen laskemaan tietyn heikon hapon prosentuaalinen osuus, joka on dissosioitunut liuokseen, jonka happamuus tai pH on tunnettu.
Dissosiaatiovakio yhtälöiden välillä
Muista, että pH määritellään protonikonsentraation negatiiviseksi logaritmiksi liuoksessa, joka on sama kuin 10, joka on nostettu protonikonsentraation negatiiviseen tehoon:
pH = -logi10 = 10-
= 10~ pH
K ja pK liittyvät toisiinsa samalla tavalla:
pK = -logi10K = 10-Ka
K = 10-pKa
Jos annetaan pK ja happoliuoksen pH: n suhteen, dissosioituneen hapon prosenttimäärän laskeminen on suoraviivaista.
Näytteen dissosiaatiolaskelma
Heikolla hapolla, HA, on pK 4,756. Jos liuoksen pH on 3,85, mikä prosenttiosuus haposta dissosioituu?
Muunna ensin pK K: lle ja pH arvoon:
K = 10-4.756 = 1,754 x 10-5
= 10-3.85 = 1,413 x 10-4
Käytä nyt yhtälöä K = () ÷, jossa =:
1,754 x 10-5 = ÷
= 0,0011375 M
Siksi prosentuaalinen dissosiaatio saadaan luvulla 1,413 x 10-4 ÷ 0.0011375 = 0.1242 = 12.42%.