Sisältö
- TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
- Happamat ja alkaliset puskuriliuokset
- Le Chateliers -periaate
- Pohjan lisääminen puskuriliuokseen
Puskuriliuos on vesipohjainen liuos, jolla on vakaa pH. Se valmistetaan sekoittamalla suuri määrä heikkoa happoa tai heikkoa emästä sen konjugaattiemäksen tai hapon kanssa. Kun lisäät siihen pieniä määriä happea tai alkalia (emästä), sen pH ei muutu merkittävästi. Toisin sanoen puskuriliuos estää happoa ja emästä neutraloimasta toisiaan.
TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
Kun emästä lisätään puskuriliuokseen, pH ei muutu. Puskuriliuos estää emästä neutraloimasta happoa.
Happamat ja alkaliset puskuriliuokset
PH-asteikko paljastaa, kuinka hapan tai emäksinen vesipohjainen liuos on. Happaat liuokset sisältävät enemmän vetyioneja kuin hydroksidi-ionit, kun taas emäksiset liuokset sisältävät enemmän hydroksidi-ioneja kuin vetyionit. Asteikolla 0 - 14, 0: lla vasemmalle ja 14: llä oikealle, happamien puskuriliuoksien pH-arvo on alle 7. Ne on tyypillisesti valmistettu heikosta haposta ja konjugaattiemäksestä - usein natriumsuolasta. Alkalipuskuriliuosten pH-arvo on yli 7, ja ne tehdään yleensä heikosta emäksestä ja yhdestä sen suoloista. Puskuriliuoksen pH: n muuttamiseksi vaihda happo-emäs-suolasuhdetta tai valitse toinen happo tai emäs ja yksi sen suoloista.
Le Chateliers -periaate
Le Chateliersin periaate auttaa sinua selvittämään, mitä puskuriliuoksessa tapahtuu. Periaatteessa todetaan, että jos muutat dynaamisen tasapainon olosuhteita, tasapainon sijainti siirtyy vastaamaan muutosta. Esimerkiksi happamassa puskuriliuoksessa, joka sisältää etaanihappoa ja natriumetanoaattia, tasapainotilanne on asteikolla hyvin vasemmalla, koska etaanihappo on heikko happo. Kun lisäät natriumetanoaattia, joka on konjugoitu emäs, lisäät paljon ylimääräisiä etanoaatti-ioneja, mikä antaa tasapainon aseman vielä enemmän vasemmalle.
Pohjan lisääminen puskuriliuokseen
Jos lisäät emäksen puskuriliuokseen, vetyionipitoisuus laskee vähemmän kuin lisätyn emäksen määrälle odotettavissa oleva määrä. Happo ja sen konjugoitu emäs kuluttavat hydroksidi-ioneja. Liuoksen pH ei nouse merkittävästi, mitä se tekisi, jos puskurijärjestelmää ei käytetä. Tämä johtuu siitä, että Le Chateliers -periaatteen mukaisesti tasapainon sijainti siirtyy oikealle korvaamaan vetyionin menetystä reaktiossa emäksen kanssa.