Sisältö
Kun puhut ilmanpaineesta ja vesihöyrystä, puhut kahdesta erilaisesta, mutta toisiinsa liittyvästä asiasta. Yksi on ilmakehän todellinen paine maan pinnalla - merenpinnan tasolla sen aina olevan noin 1 bar eli 14,7 kiloa neliötuumaa kohden. Toinen on tämän paineen osuus, joka johtuu vesihöyrystä ilmassa tai tyydyttyneestä höyrynpaineesta, joka nousee tai laskee vesihöyryn tason kanssa.
Laillinen paine
Ilmanpainetta säätelee Daltons-laki. John Dalton oli 1800-luvun tiedemies, joka totesi ensin, että ilman kokonaispaine on kaikkien sen komponenttien osapaineiden summa. Näihin komponentteihin kuuluvat suuret ja pienet kaasut, vesihöyry ja hiukkaset - pienet kiinteät osat, kuten pöly ja savu. Suurin osa paineesta johtuu typestä, jonka osuus maapallon ilmakehästä on noin 78 prosenttia. Happi on toinen, noin 21 prosenttia. Argon, joka tulee kolmanneksi, muodostaa vain yhden prosentin maapallon ilmakehästä. Kaikkia muita kaasuja esiintyy yleensä alle yhden prosentin osuuksina - lukuun ottamatta erittäin vaihtelevaa vesihöyryä.
Vaihteistokaasut
Vesihöyrystä koostuvan ilman määrä on tyypillisesti 1-4 prosenttia. Kaikki ilman kaasut, vesihöyry mukaan lukien, esiintyvät jatkuvasti muuttuvissa suhteissa. Koska niiden kokonaismäärän on oltava yhtä suuri kuin 100 prosenttia, vesihöyryn käyttämän prosenttimäärän lisääntyminen tai lasku johtaa muiden kaasujen prosenttimäärien laskuun tai lisääntymiseen.
Vakaa ilma
"Ilmakehän paine" on maapallon ilmakehän kokonaispaine. Koska ilmanpaine merenpinnan tasolla on aina noin 1 bar, vesihöyryn kasvu missä tahansa tietyssä paikassa muuttaa sitä hyvin vähän. Suurilla korkeuksilla ilmakehän paine on alhaisempi ja vesihöyryn lisäämisillä on suurempi - tosin vielä suhteellisen pieni - vaikutus.
Kylläisyyden muuttaminen
Kuitenkin, siellä on toinen "ilmanpaineen" mittaus, joka muuttuu huomattavasti vesihöyryn kasvaessa. Tämä on tyydyttyneen höyryn paine tai ilmakehän paineen osuus, joka johtuu itse vesihöyrystä. Ilmassa olevan vesihöyryn määrä tai kosteus riippuu haihtumisesta. Haihtuminen riippuu veden lämpötilasta - veden lämmetessä lisää molekyylejä haihtuu sen pinnalta. Viileämmässä ilmassa oleva vesi haihtuu vähemmän ja lämpimässä ilmassa oleva vesi haihtuu enemmän ja nopeammin - tästä johtuen lämmön ja kosteuden välinen suhde. Kylläisyys on silloin, kun haihtumisnopeus on yhtä suuri kuin kondensoitumisnopeus: toisin sanoen yhtä suuri määrä vesimolekyylejä tulee ja lähtee veden pinnalta. Kyllästetyn höyryn paine nousee vesihöyryn noustessa.