Sisältö
- Historia
- Kaavan kemialliset komponentit
- Kaavan kationi- ja anionikomponentit
- Hapetustilat kaavassa
- Koko ja väri
Kaliumpermanganaatilla on kemiallinen kaava KMnO4, jossa "4" on alaindeksi hapen alapuolella. Se on yleinen hapettava aine, jota käytetään usein titrauksissa värin ja redox-potentiaalin vuoksi. Kun se vähenee toisella kemikaalilla, se menettää erottuvan vaaleanpunaisen-violetin värinsä ja muuttuu värittömäksi. Sitä käytetään kaupallisesti ensisijaisesti värinsä ja hapettumisensa vuoksi.
Historia
Kaliumpermanganaatti löydettiin vuonna 1659. Sen kemiallinen kaava löydettiin pian sen jälkeen. Tuolloin sen pääasiallinen käyttö oli valokuvauksessa, koska sen värjäyspotentiaalia voidaan käyttää diojen kehittämisessä. Sitä käytetään edelleen toisinaan tähän tarkoitukseen yhdessä muiden kemikaalien kanssa, varsinkin kun valmistetaan mustavalkoisia valokuvia.
Kaavan kemialliset komponentit
Kaliumpermanganaatin kaavan KMnO4 antamiseksi sen aineosat ovat kalium (K), mangaani (Mn) ja happi (O). Kaava osoittaa, että KMn04-moolia kohti on 1 mooli K, 1 mooli Mn ja 4 moolia O. Toisin sanoen O: n moolijae on 1/6, Mn: n moolijae on 1/6 ja O: n moolijae on 2/3.
Kaavan kationi- ja anionikomponentit
Kaliumpermanganaatissa on sekä erottuva kationi että anioni. Kun kaliumkationi pannaan liuottimeen, kuten veteen, se erottuu permanganaatti-anionista. Jokaisella on vastaavasti yksi positiivinen ja yksi negatiivinen varaus. Kaliumkationi on katsojaioni ja ei yleensä reagoi. Anioni on kuitenkin vastuussa kemikaaleista, joilla on merkittäviä hapettavia ominaisuuksia.
Hapetustilat kaavassa
KMnO4: n kaliumionin pysyvä hapetustila on 1+, ja happiatomien pysyvän hapetustilan on 2. Mn-atomi osallistuu redox-reaktioihin, ja sen alkuhapetustila on 7+. Tämä pelkistetään 2 +: ksi, kun pelkistintä, kuten oksalaatti-ionia, on läsnä. Kun lisätään, KMnO4: n atomit tuottavat yleisen neutraalin varauksen, kuten kaava määrittelee.
Koko ja väri
Kaliumpermanganaatin moolimassa on 158,04 g / mol. Tämä luku saadaan lisäämällä neljän happiatomin, yhden mangaaniatomin ja yhden kaliumatomin yksittäiset moolimassat, jotka kaikki ovat saatavana alkuaineiden jaksollisessa taulukossa (katso "Lisäresurssit" -osa). Kaliumpermanganaatin syvän violetti väri johtuu elektronin liikkeestä tyhjään d-orbitaaliin mangaaniatomissa. Siirtymä tapahtuu, kun kemikaali on valon läsnäollessa. Tämän vahvistaa tyhjä 3d-kiertorata mangaanissa.