Sisältö
- Ei-metallien ominaisuudet
- Kovalenttisten joukkovelkakirjojen ominaisuudet
- Kovalenttiset elementit
- Yleiset kovalenttiset yhdisteet
Kovalenttiset sidokset ovat kemiallisia sidoksia, joissa kaksi tai useampia elementtejä yhdistyvät jakamalla elektroneja elektronien siirtämisen sijasta, kuten ionisten sidosten tapauksessa. Näillä sidoksilla on taipumus esiintyä jaksollisen taulukon ei-metallisten elementtien kanssa. Vesi on tuttu aine, joka koostuu vedystä ja hapesta, jotka on kytketty kovalenttisilla sidoksilla. Näiden elementtien katsotaan olevan kovalenttisia. Muita elementtejä, jotka voivat muodostaa kovalenttisia sidoksia, ovat typpi, hiili ja fluori.
Ei-metallien ominaisuudet
Jaksotaulukko on jaettu kahteen laajaan ryhmään: metallit ja ei-metallit. Jaksotaulussa on 18 ei-metallia ja yli 80 metallia. Vaikka epämetalliryhmä käsittää elementtejä, joilla on monenlaisia ominaisuuksia, kaikilla näillä elementeillä on tiettyjä yhteisiä asioita. Esimerkiksi ei-metallit ovat heikompia lämmön ja sähkönjohtajia kuin metalliosat. Ei-metallit ovat myös vähemmän tiheitä kuin metallit, ja niiden sulamis- ja kiehumispisteet ovat alhaisemmat. Ei-metallien pääominaisuus, joka tekee niistä kovalenttisia, on, että ne ovat erittäin sähköä negatiivisia, mikä tekee niistä todennäköisemmin kovalenttisten sidosten muodostumisen. Ei-metallit muodostavat myös suurimman osan elävien organismien kudoksesta.
Kovalenttisten joukkovelkakirjojen ominaisuudet
Koska ei-metallit ovat voimakkaasti elektronegatiivisia, ne ovat haluttomampia luopumaan elektronistaan sitoutumisprosessin aikana. Vähemmän sähköä negatiiviset metalliosat luovuttavat helposti elektroneistaan sitoutumisen aikana stabiilin yhdisteen luomiseksi ionisidoksen avulla. Ionisidoksen aikana monet metallit luovuttavat elektroneja ei-metalleille. Perustuen oktettisääntöön, jonka mukaan elementit haluavat elektronien lukumäärän lähimmänä pysyvänä jalokaasuna, yhdisteet muodostetaan kahden erittäin sähköelegatiivisen ei-metallisen elementin väliin jakamalla elektronit, joista kumpikaan elementti ei halua luopua. Koska kovalenttiset sidokset muodostuvat tavallisesti kahden ei-metallin välillä, näillä yhdisteillä on monia samoja ominaisuuksia ei-metallisilla elementeillä.
Kovalenttiset elementit
Jaksotaulukosta löytyviä ei-metallisia kovalenttisia elementtejä ovat vety, hiili, typpi, fosfori, happi, rikki ja seleeni. Lisäksi kaikki halogeenielementit, mukaan lukien fluori, kloori, bromi, jodi ja astatiini, ovat kaikki kovalentteja ei-metallisia elementtejä. Äärimmäisen vakaat jalokaasut, mukaan lukien helium, neon, argon, krypton, ksenoni ja radoni, ovat kaikki myös ei-metallisia kovalenttisia elementtejä. Nämä elementit muodostavat sidoksia keskenään jakamalla elektroneja yhdisteiden muodostamiseksi.
Yleiset kovalenttiset yhdisteet
Kovalenttiset yhdisteet nimetään listaamalla ensimmäinen, toinen ja seuraavat elementit yhdisteen kaavaan, lisäämällä sitten lopullinen "-ide" lopulliseen alkuaineeseen. Jos yhdisteellä on enemmän kuin yksi elektroni per elementti, elektronien lukumäärä lisätään alaindeksissä elementin viereen. Esimerkiksi CF4 tai hiilitetrafluoridi on yksi kovalentti yhdiste, jota pidetään vahvana kasvihuonekaasuna. Jotkut yleisimmistä yhdisteistä, joita luonnosta löytyy maan päällä, on valmistettu ei-metallisista elementeistä ja niiden kovalenttisista sidoksista. Esimerkiksi vesi tai H2O on yleisin yhdiste maan päällä, ja sen muodostaa kovalenttinen sidos kahden vetyelektronin ja yhden happielektronin välillä.