Sisältö
- Hapetusnumerot
- elektronegatiivisuus
- Elektronegatiivisuus ja hapettumisnumerot
- Elektronegatiivisuuden suuntaukset
Hapetusluvut heijastavat yhdisteiden atomien hypoteettisia varauksia. Vaikka ioneilla on todellisia sähkövarauksia, molekyyliatomeilla ei välttämättä ole varauksia. Ne voivat kuitenkin houkutella molekyylin elektroneja epätasapainoisella tavalla. Hapetusluvut heijastavat tätä taipumusta, ja elektronegatiivisuus auttaa määrittämään, mitkä atomit houkuttelevat molekyylin elektroneja.
Hapetusnumerot
Hapetusluku voi olla positiivinen, negatiivinen tai nolla. Hapetusluku nolla liittyy puhtaaseen alkuaineeseen sen perustilassa. Jos atomin hapetusluku on positiivinen, atomilla on vähemmän elektroneja kuin sen perustilassa. Jos atomin hapetusluku on negatiivinen, atomilla on enemmän elektroneja kuin sen perustilassa.
elektronegatiivisuus
Elektronegatiivisuus kuvaa atomin taipumusta houkutella elektroneja kemiallisessa sidoksessa. Elementit, joilla on suuri elektronegatiivisuus, vetävät elektronia enemmän kuin elementit, joilla on pienet elektronegatiivisuudet. Viime kädessä yhdisteen atomien välinen elektronegatiivisuusero voi auttaa määrittämään yhdisteiden sidosten luonne. Kun elektronegatiivisuusero on nollan ja 0,4 välillä, atomien välinen sidos on kovalentti. Kun elektronegatiivisuusero on 1,8 tai enemmän, sidos on ioninen. Kun elektronegatiivisuusero on välillä 0,5 - 1,7, sidos on polaarinen kovalentti.
Elektronegatiivisuus ja hapettumisnumerot
Koska elektronegatiivisuus määrää elektronien jakautumisen molekyylissä, se voi myös auttaa sinua määrittämään hapettumislukuja. Harkitse esimerkiksi vesimolekyyliä. Happiatomin elektronegatiivisuus on 3,5, kun taas kunkin vetyatomin elektronegatiivisuus on 2,2. Siksi tämä molekyyli on polaarinen, ja happiatomi houkuttelee elektroneja pois vetyatomeista. Tämä epätasapaino heijastuu hapetusluvuissa. Vesimolekyylin hapen hapetusluku on -2, kun taas jokaisella vetyatomilla on hapetusluku +1. Yleensä atomilla, jolla on suurempi elektronegatiivisuus, on negatiivinen hapetusluku, ja pienemmällä elektronegatiivisella atomilla on positiivinen hapetusluku.
Elektronegatiivisuuden suuntaukset
Jaksotaulukon elementtien elektronegatiivisuus kasvaa yleensä liikuttaessa vaakasuoraan pöydän poikki ja pienenee, kun liikutat pystysuunnassa pöydän alapuolella. Elektronegatiivisuuden jaksollisuus auttaa määrittämään hapettumislukujen suuntauksia. Esimerkiksi taulukon oikeaa reunaa lähemmäs olevilla elementeillä on taipumus olla negatiivisia hapettumislukuja johtuen niiden korkeammista elektronegatiivisuuksista. Päinvastoin, taulukon vasemmalla puolella olevilla elementeillä on taipumus olla positiivisia hapetuslukuja johtuen niiden matalammista elektronegatiivisuuksista.