Sisältö
Atomeja on ympärillämme - ilmassa, maapallossa ja elävissä asioissa. Luonnossa esiintyvät alkuaineet, kuten happi, kulta ja natrium, ovat eri muotoisia atomeja, ja jokaisella on ainutlaatuinen määrä elektronia, protoneja ja neutroneja. Protonit ja neutronit muodostavat atomin ytimen, kun taas elektronit kiertävät ytimen määritellyillä orbitaaleilla, joita kutsutaan energiatasoiksi. Hyvin harvoilla atomeilla on tarvittava määrä elektronia, joten saadakseen elektronien täydellisen komplementtinsa ne sitoutuvat muiden atomien kanssa muodostaen molekyylejä.
faktat
Elektronit ryhmittelevät itsensä pareittain energiatasoillaan. Laskeaksesi missä tahansa energiatasossa sallittujen elektronien lukumäärän, etsi energian tasoa edustavan luvun neliö ja kerro se kahdella. Tätä kaavaa käyttämällä atomilla voi olla kaksi elektronia ensimmäisessä energiatasossaan, kahdeksassa toisessa ja kahdeksantoista kolmannessa. Elektronien määrä kullakin tasolla kasvaa energiatehon määrän kasvaessa.
Molekyylin muodostuminen
Elektronit muodostavat parit alimmalla energiatasolla ensin ja työskentelevät ulospäin. Atomi, jonka pariton elektronit ovat uloimmalla energian tasolla, houkuttelee muita atomeja, joissa on parittomat elektronit saadakseen täydellisen elektronien komplementtinsa. Parittomia elektronia korkeimmalla energian tasolla kutsutaan valenssielektroneiksi; kun kahden tai useamman atomin valenssielektronit muodostavat pareja, niitä ei kadota yhdestä atomista ja ne saadaan toisella. Atomit jakavat valenssielektroninsa ja sitoutuvat yhteen muodostaen molekyylin.
esimerkki
Happiatomilla on kaksi elektronia ensimmäisellä energiatasolla ja kuusi toisella. Jotta vakaa, atomi tarvitsee vielä kaksi elektronia toisella tasolla. Se houkuttelee luonnollisesti muita atomeja parittomilla elektroneilla, kuten vedyllä, jossa on vain yksi elektroni. Vesimolekyylin yksinkertaistetussa mallissa kaksi vetyatomia jakavat valenssielektronejaan happiatomin kanssa. Kolme atomia sitoutuvat yhteen muodostaen stabiilin molekyylin. Jokaisessa vetyatomissa on kaksi elektronia ja happiatomissa on kahdeksan.
Jaksollinen taulukko
Alkujaksollinen taulukko sisältää kaikki tunnetut elementit ja niiden atomiominaisuudet. Jokainen kaavion ruutu edustaa yhtä elementtiä; kunkin ruudun yläosassa oleva atominumero kertoo kuinka monta elektronia elementti sisältää.
Jalokaasut
Jaksotaulukon oikeassa reunassa oleva sarake näyttää jalokaasuna tunnetut elementit, jotka eivät muodosta molekyylejä, koska niiden kaikki elektronit ovat pariksi muodostettuja ja kaikki energiatasot ovat täynnä - ne ovat luonnossa vakaimmassa muodossaan.