Sisältö
Seospitoisuudet voidaan esittää kahdella menetelmällä. Prosenttipitoisuus edustaa läsnä olevan molekyylin määrää suhteessa muiden molekyylien kokonaismäärään. Molaariset pitoisuudet osoittavat seoksen molaarisuuden. Molaarisuus on tiettyjen alkuaineiden tai yhdisteiden pitoisuus liuoksessa. Molemmat esitykset ovat hyödyllisiä tieteellisissä laskelmissa, mutta prosentuaalista pitoisuutta käytetään yleisimmin ja on helpompi ymmärtää jokapäiväisiin tarkoituksiin.
Pitoisuuden laskeminen
Määritetään liuenneen aineen (seoksen) kokonaispaino, jonka konsentraatiota mitataan, ja liuoksen kokonaistilavuus. Liuoksen tilavuuden tulisi sisältää kaikki seoksessa olevat nesteet ja kiinteät aineet.
Jaa liukenevan aineen paino liuoksen kokonaistilavuudella.
Käytä tuloksena saatavaa desimaaliarvoa myöhempiin laskelmiin tai kerro tämä arvo 100: lla saadaksesi prosenttiedustus. Jos suolaliuoksessa on yhteensä 136 g suolaa (NaCl) ja liuoksen kokonaistilavuus on 2012 ml, saatu yhtälö olisi (136 g / 2012 ml) = 0,068 (tai 6,8%).
Molaarisen pitoisuuden laskeminen
Laske liuenneen aineen (seoksen) moolimäärä liuoksessa. Lisää jokaisen liuenneen elementin moolipainot jaksotaulukon mukaisesti.Jaa liuenneen aineen kokonaispaino tällä arvolla. Jos liuoksessa on 56 g suolaa (NaCl), läsnä olevien moolien lukumäärä lasketaan lisäämällä Na: n ja Cl: n moolipaino yhteen (11 + 17 = 28) ja jakamalla NaCl: n kokonaispaino liuoksessa tällä arvolla (56 g / 28 g = 2 moolia NaCl)
Määritä liuoksen kokonaistilavuus ja muunna se litroiksi. Yleisin konversio olisi millilitra (ml) litroiksi (L). Suorita tämä muuntaminen jakamalla millilitran kokonaismäärä 1000: lla. 500 ml liuosta muutetaan 0,5 litraksi liuosta (500/1000 = 0,5).
Jaa läsnä olevien moolien lukumäärä seoksen kokonaistilavuudella. Tuloksena oleva arvo on moolipitoisuus. Tuloksena oleva yhtälö esimerkillemme olisi (2 moolia / 0,5 L = 4 M). Pitoisuuksien molaarisuutta lyhennetään kirjaimella M.