Sisältö
Elektrolyysi on prosessi, jota käytetään veden (H2O) erottamiseen komponenttikaasuiksi, happea (O2) ja vetyä (H2). Elektrolyysilaitteet on helppo koota, mikä tekee siitä yleisen tiedemessuhankkeen. Koska vesi yksin ei ole hyvä sähkönjohdin, lisätään yleensä elektrolyyttiä liuoksen muodostamiseksi reaktion helpottamiseksi.
teho
Elektrolyysi vaatii tasavirtalähteen. Tiedemessuilla tai kotikokeissa 6V tai 12V lyhtyakku toimii parhaiten. Suurempi virtalähde aiheuttaa vakavan sähköiskun vaaran ja pienempi virtalähde hidastaa reaktiota liikaa. Tarvitset pituuden johtimen ja elektrodin positiivisille ja negatiivisille liittimille, mitoitettuna virtalähteellesi. Kahdeksan pennin naula toimii elektrodina 12 V akulla.
vesi
Pelkästään vesi ei johda sähköä. Elektrolyytti, joka on kemikaali, joka hajoaa liuoksessa positiivisiksi ja negatiivisiksi ioneiksi, antaa sähkön virtata helpommin liuoksen läpi. Kemian laboratorioissa käytetään usein natriumhydroksidia (NaOH), joka erottuu Na + ja OH-ioneiksi, mutta myös monet yleiset suolat toimivat. Älä kuitenkaan käytä kloridisuolaa, kuten natriumkloridia (NaCl) - sopivaa suolaa, koska tämä johtaa tappavaan kloorikaasuun elektrolyysikokeessa. Pitoisuus vaihtelee valitsemasi elektrolyytin mukaan. Voit suorittaa lyhyen testisarjan löytääksesi parhaan tuloksen tuottavat elektrolyyttipitoisuudet.
Perustaa
Täytä pieni kylpyamme elektrolyyttiliuoksella ja täytä kaksi pulloa. 6 V: n paristossa 20 unssin soodapullot toimivat, mutta 12 V: n paristossa tulisi käyttää kahden litran soodapulloja tai vastaavia astioita. Käännä pullot kääntämällä kylpyammeeseen varoen, etteivät ilmat pääse imemään sisään. Työnnä pullot ylös tai tuke ne niin, että ne ovat vähintään 45 asteen kulmassa. Liu'uta elektrodi jokaiseen pulloon ja vedä kytketty johdin ammeen ulkopuolella akkuun tai virtalähteeseen. Älä kytke johtoja ennen kuin olet valmis aloittamaan kokeen.
elektrolyysin
Kun kokeilu on valmis, kiinnitä johdot akun napoihin. Kuplat muodostuvat elektrodien ympärille ja alkavat syrjäyttää pullossa olevaa vettä. Vety muodostuu kaksinkertaisella nopeudella happea, joten vetypullo on pian selvästi kaksi kertaa täynnä kaasua kuin happipullo. Pidä johdot kytkettynä niin kauan kuin tarvitset, mutta älä anna elektrodien altistua.