Bohr-diagrammi on yksinkertaistettu visuaalinen kuvaus atomista, jonka tanskalainen fyysikko Niels Bohr kehitti vuonna 1913. Kaavio kuvaa atomia positiivisesti varautuneena ytimenä, jota ympäröivät elektronit, jotka kulkevat ympyrän kiertoradalla ytimen ympäri erillisillä energiatasoilla. Bohr-kaavioita käytetään tutustuttamaan opiskelijat kvanttimekaniikkaan yksinkertaisuutensa vuoksi, ja ne ovat hyvä tapa osoittaa opiskelijoille, kuinka elektronit on järjestetty erillisiksi energiatasoiksi.
Tutustu alkujaksojen taulukkoon tyypin atomin suhteen, jota aiot edustaa Bohr-kaaviossa. Kirjoita sen atominumero ja massanumero. Atomiluku on protonien lukumäärä ja massamäärä on protonien ja neutronien lukumäärä. Elektronien lukumäärä on yhtä suuri kuin protonien lukumäärä. Katso missä jaksollisen taulukon rivissä elementtisi on. Ensimmäisen rivin elementeillä (vety ja helium) on yksi energiataso, toisen rivin elementeillä on kaksi energiatasoa ja niin edelleen.
Piirrä ympyrä esittämään atomin ydin. Kirjoita elementin symboli, protonien lukumäärä ja neutronien lukumäärä tämän ympyrän sisällä. Piirrä yksi tai useampi ympyrä ytimen ympärille sen mukaan, millaisesta jaksollisen rivin elementtisi tulee. Jokainen rengas edustaa elektronien eri energiatasoa.
Piirrä elektronit pisteinä renkaisiin, jotka edustavat energiatasoja. Jokaisessa renkaassa on enimmäismäärä elektroneja, joita se voi pitää. Ensimmäinen (sisäinen) rengas voi pitää vain kahta elektronia, toinen taso voi pitää kahdeksan, kolmas voi pitää 18 ja neljäs pitää 32. Tämä kaavio on nyt Bohr-kaavio.