Sisältö
Suurimman osan alkuaineiden atomit muodostavat kemiallisia sidoksia, koska atomit muuttuvat vakaammiksi sitoutuneina yhteen. Sähkövoimat houkuttelevat vierekkäisiä atomeja toisiinsa, jolloin ne tarttuvat toisiinsa. Erittäin houkuttelevat atomit viettävät harvoin paljon aikaa yksin; ennen liian pitkää, muut atomit sitoutuvat heihin. Atomielektronien järjestely määrää kuinka voimakkaasti se pyrkii sitoutumaan muihin atomiin.
Atomit, elektronit ja potentiaalienergia
Atomeissa elektronit on järjestetty monimutkaisiin kerroksiin, joita kutsutaan kuoriksi. Useimpien atomien kohdalla uloin kuori on epätäydellinen ja atomi jakaa elektroneja muiden atomien kanssa kuoren täyttämiseksi. Atomien, joissa on epätäydellinen kuori, sanotaan olevan korkea potentiaalienergia; atomilla, joiden ulkokuoret ovat täynnä, on matala potentiaalienergia. Luonnossa esineet, joilla on korkea potentiaalinen energia, ”etsivät” pienempää energiaa, tuloksena vakaammat. Atomit muodostavat kemiallisia sidoksia pienemmän potentiaalienergian saavuttamiseksi.
Jalokaasut
Jalokaasuryhmään kuuluvat elementit, mukaan lukien neoni ja helium, sisältävät atomeja, joissa on täydet ulkokuoret, ja muodostavat harvoin kemiallisia sidoksia. Koska niiden kuoret ovat täydellisiä, näillä atomilla on jo erittäin matala potentiaalienergia ja vähän voimaa muiden atomien houkuttelemiseen. Ne törmäävät muihin atomiin koko ajan, mutta melkein koskaan muodostavat sidoksia.