Sisältö
Happojen ja emästen väliset reaktiot tuottavat suoloja. Esimerkiksi suolahappo tai HCl reagoi natriumhydroksidin tai NaOH: n kanssa natriumkloridin, NaCl: n, joka tunnetaan myös nimellä pöytäsuola, tuottamiseksi. Kun se liuotetaan puhtaaseen veteen, joillakin suoloilla itsellään on hapan tai emäksinen luonne. Tämän ilmiön ymmärtäminen vaatii happojen, emästen ja pH: n tuntemusta. Puhtaassa vedessä pieni osa molekyyleistä käy läpi dissosiaatioksi kutsutun prosessin, jossa vesimolekyyli, H2O, jakaa kahteen varautuneeseen atomiin, joita kutsutaan ioneiksi - tässä tapauksessa H + ja OH-. H + yhdistyy sitten toisen vesimolekyylin kanssa H3O +: ksi. Happamissa liuoksissa H3O + -ionit ylittävät OH-ioneja. Perusratkaisuissa OH-ionit ylittävät H3O + -ionit. Neutraalit liuokset, kuten puhdas vesi, sisältävät yhtä suuret määrät H3O + ja OH-ioneja. Liuoksen pH heijastaa H3O + -ionien pitoisuutta. Jos pH on alle 7, osoittaa hapan liuos, pH yli 7 osoittaa emäksistä liuosta ja pH 7 ilmaisee neutraalin liuoksen.
Sen määrittäminen, onko suolalla happamia vai emäksisiä luonnetta, vaatii sitten suolan liuottamisen veteen ja mitataan tuloksena olevan liuoksen pH. Happaat suolat tekevät happamista liuoksista ja emäksiset suolat tekevät emäksisistä liuoksista.
Täytä 8 unssin mittakuppi täsmälleen 8 unssiin tislatulla vedellä ja liuosta 1 rkl. Sekoitetaan tutkitun suolan määrä tislattuun veteen ja sekoitetaan, kunnes se on liuennut.
Upota pH-testiliuska kuppiin, joka sisältää liuenneen suolan.
Vertaa testiliuskan väriä värikoodattuun pH-taulukkoon, joka toimitetaan pH-testipaperin mukana. Tyypillisesti punaiset sävyt osoittavat hapanta liuosta, vihreät tai siniset sävyt osoittavat emäksisiä liuoksia ja oranssi osoittavat neutraalia liuosta.