Sisältö
Olet valloittanut yhdisteiden nimeämisen ja olet nyt valmis siirtymään tasapainottaviin kemiallisiin yhtälöihin. Mutta prosessiin liittyy enemmän numeroita, ja jo kertoimet vaikuttavat vaikeammilta kuin alaindeksit. Tilaukset kemiallisessa kaavassa ovat vakioita jokaiselle yhdisteelle. Natriumfosfaatti on aina Na3PO4. Metaani on aina CH4. Jopa yhdisteet, jotka voidaan ekspressoida monin tavoin (etikkahappo: CH3COOH tai C2H3O2), sisältävät aina saman määrän vastaavia elementtejään. Ei niin kertoimille. Metaani voi esiintyä kemiallisessa yhtälössä nimellä 3CH4, 4CH4 tai jopa 18CH4. Kuinka tämä luku voi muuttua muuttamatta yhdistettä? Ja mikä aiheuttaa sen muuttumisen? Huomaa, että kaikkien kemiallisia merkkejä seuraavien numeroiden tulee olla alaindeksejä.
Henkilöllisyystodistus
Kerroin kemiallisessa kaavassa on välittömästi yhdistettä edeltävä luku. Se näkyy täysikokoisena, ei koskaan ala- tai yläindeksinä.
Toimia
Kerroin kemiallisessa kaavassa edustaa kunkin läsnä olevan kemikaalin määrää. Aineen määrä mitataan moolina.
Mooli
Moli voi olla hankala käsite hallita. Sekaannus ympäröi yleensä tosiasiaa, että sitä voidaan käyttää atomien, molekyylien tai melkein kaiken, joka sisältää määrän, mittaamiseen. Muista vain, että mooli mittaa alkeellisimman mahdollisen yksikköyksikön. Jos käsittelet vedyn atomeja, niin mooli mittaa läsnä olevien atomien määrän. Jos käsittelet etaanimolekyylejä (CH3CH3), niin molekyyli on alkeellisin yksikkö, ei atomi. Moli on 6,022x10 ^ 23 kaikkein perusyksiköstä. (Tyyppi osoittaa yläindeksin; 10 ^ 23 on 10 nostettu kahdenkymmenennen kolmanteen voimaan.) Yksi mooli vetyä on 6,022x10 ^ 23 vetyatomia. Yksi mooli etaania on 6,022x10 ^ 23 etaanimolekyyliä. Kerroin kemiallisessa kaavassa osoittaa, kuinka monta moolia kyseistä ainetta on läsnä. 3CH4 tarkoittaa, että läsnä on 3 moolia CH4 ja siten 1,8066x10 ^ 24 molekyyliä CH4.
Tasapainottavat yhtälöt
Kertoimia käytetään yhtälöiden tasapainotusprosessissa, jota kutsutaan stoikiometriaksi. Lisäämme kertoimet yhdisteille kemiallisissa yhtälöissä varmistaaksemme, että kunkin elementin moolimäärä on sama yhtälön molemmilla puolilla. Esimerkit: 3Na ^ (+) + PO4 (3-) -> Na3PO4 3 moolia Na, 1 mooli PO4 -> 3 moolia Na, 1 mooli PO4 CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O 1 mooli C, 4 moolia H , 4 moolia O -> 1 mooli C, 4 moolia H, 4 moolia O
Moolien muuntaminen grammoiksi
Käytämme kertoimia myös laboratoriossa käytettävän kemikaalimäärän määrittämisessä. Emme voi punnita mooleja vaaka-aineissamme, joten meidän on muunnettava moolit grammoiksi. Tätä muuntamista varten käytämme kutakin jaksotaulukosta löytyvää elementtiä, joiden moolimassa on. Jos stoikiometrisistä laskelmista tiedämme, että tarvitsemme 5 moolia jäätä (H2O), niin käytämme yksinkertaisesti mitta-analyysiä selvittääksesi kuinka monta grammaa jäätä lisätään reaktioon: 10 mol H (1,00794 g / mol H) + 5 mol O (15 9994 g / mol O) = 90,0764 g jäätä