Sisältö
Vesi edustaa erittäin stabiilia yhdistettä. Hajoava vesi vie epätavallisia olosuhteita, kuten yli 2000 celsiusastetta (3632 astetta Fahrenheit) tai yli 486 kilojoulea kuluttavan energian. Jopa tässä äärimmäisessä ympäristössä vain 0,02 prosenttia vedestä hajoaa.
Merkitys
Näistä haasteista huolimatta kiinnostus veden hajoamiseen on edelleen vahva, koska muutos tuottaa vetyä, puhtaan energian muotoa, joka voi lopulta polttaa ajoneuvoja aiheuttamatta pilaantumista. Maaplaneetalla ei ole luonnollisia vetyvarastoja. Se havaitsee olemassaolon vain sitoutuneena happea veteen.
Veden hajoaminen
Kun molekyyli altistuu korkealle stressitasolle, se hajoaa yksinkertaisemmiksi kemiallisiksi yhdisteiksi. Kun vesi hajoaa, kaksi vesimolekyyliä hajoaa kahdeksi vetymolekyyliksi ja yhdeksi happea. Tämä ei tarkoita kemiallista reaktiota, vaan vesimolekyylien tuhoamista.
Ratkaisu
Teollisuuden vedyntuotannossa veden hajoaminen saavutetaan levittämällä sähköä kahteen veteen asetettuun elektrodiin. Tämä prosessi, jota kutsutaan elektrolyysiksi, toimii tuskin puhtaalla vedellä, ja tuotantokeskusten on lisättävä elektrolyyttiä, kuten suolaa. Koska putkilinjat eivät pysty käsittelemään 2000 asteen lämpöä, tuottajat sijoittavat elektrolyysin korkeapaineiseen ympäristöön, mikä antaa heille mahdollisuuden laskea lämpötila noin 800 asteeseen. Kansallisen uusiutuvan energian laboratorion mukaan muuntamisen hyötysuhde on 50–75 prosenttia.