Suurin osa ihmisistä tuntee sanojen käytön numeerisissa arvoissa, kuten "tusina" kahdelletoista ja "pari" kahdelle. Kemia käyttää samanlaista käsitettä moolin kanssa (lyhennetty mooli), joka ei viittaa pieneen urossa olevaan nisäkkään, vaan numeroon 6,022 x 10 23. voimaan. Luku on paljon tarkempi kuin se, mutta useimmissa laskelmissa se on riittävän tarkka. Johdettu atomien lukumäärästä 12 grammassa hiiltä-12, mooli mahdollistaa aineen molekyylipainon käyttämisen muuntokerroimena aineen moolien ja grammien välillä.
Kirjoita aineen kaava moolimäärillä. Kemialliset kaavat kuvaavat atomien lukumäärää jokaisessa aineen elementissä. Esimerkiksi vedellä on kaava H2O, joka osoittaa, että jokainen molekyyli sisältää kaksi vetyatomia ja yhden happiatomin. Kunkin aineen moolien lukumäärä kirjoitetaan ennen kaavaa siten, että yhden moolin arvoja ei ole kirjoitettu. Kaksi moolia vettä kirjoitetaan nimellä 2 H2O ja 1,8 moolia vettä kirjoitetaan nimellä 1,8 moolia H2O.
Laske molekyylin kunkin atomin atomipainot yhteen aineen molekyylipainon löytämiseksi. Atomipainot on lueteltu jaksollisessa taulukossa kunkin elementin symbolin alapuolella. Esimerkiksi veden molekyylipaino saadaan lisäämällä kummankin molekyylin kahden vetyatomin ja yhden happiatomin atomipainot. Vedyn atomipaino on 1,008 ja hapen atomipaino on 16,00, joten molekyylipaino on 18,02 (1,008 + 1,008 + 16,00 = 18,02).
Kerro molekyylipaino aineen moolimäärällä. Molekyylipaino on gramman lukumäärä ainetta kohti moolia kohti, ja se antaa moolien muuntokerroin grammaksi kyseiselle aineelle. Joten yhden moolin veden massa on 18,02 grammaa (1 mooli vettä x 18,02 g / mol = 18,02 g). Kahden moolin vesimäärän massa on 36,04 grammaa (2 mol H20 x 18,02 g / mol = 36,02 g). Moolijakeet lasketaan samalla tavalla siten, että 1,8 moolin veden massa on 32,44 g (1,8 moolia H20 x 18,02 g / mol = 32,44 g).