Kuinka muuntaa molekyylit atomiksi

Sisältö

• TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)
• Yksinkertainen molekyylin ja atomin muuntaminen
• Monimutkainen molekyylin ja atomin muuntaminen
• Avogadros-numero

Jokainen molekyylityyppi koostuu omasta tietystä atomien joukosta. Atomien lukumäärä molekyylissä, atomien tyypit molekyylissä ja atomien järjestely molekyylissä yhdistyvät määrittämään molekyylien ainutlaatuiset ominaisuudet. Siksi on tärkeää, että pystytään kuvaamaan molekyyliryhmää niitä muodostavien atomien suhteen, olivatpa ne sitten yksinkertaisia ​​molekyylejä, joissa on kaksi atomia, tai erittäin suuria, monimutkaisia ​​molekyylejä, kuten DNA, kuten miljoonia atomeja.

TL; DR (liian pitkä; ei lukenut)

Se ei aina ole mahdollista tehdä yksinkertainen muuntaminen molekyyleistä atomiksi, koska jotkut molekyylit ovat monimutkaisia ​​rakenteita, jotka koostuvat useammasta kuin yhdestä atomiatomista.

Yksinkertainen molekyylin ja atomin muuntaminen

Perusaine, jota ei voida yksinkertaistaa, kuten vety tai happi, tunnetaan alkuaineena. Tämän elementin pienin määrä tunnetaan atomina. Kun kaksi tai useampi atomi yhdistetään kemiallisesti toisiinsa, tätä kutsutaan molekyyliksi. Joissakin tapauksissa, kuten vedyssä ja happessa, molekyyli on valmistettu kokonaan samasta atomista, kuten vetykaasu (molekyyli) on valmistettu kokonaan kahdesta vetyatomista. Tässä molekyylien muuttaminen atomiksi on yhtä helppoa kuin jakaa kahdella.

Monimutkainen molekyylin ja atomin muuntaminen

Muissa tapauksissa molekyyli koostuu useammasta kuin yhdestä atomityypistä. Esimerkiksi hiilidioksidimolekyylissä on kaksi happiatomia ja yksi hiiliatomi (yhteensä kolme atomia yhdessä hiilidioksidimolekyylissä). Joten jos sinulla on kaksi hiilidioksidimolekyyliä, sinulla on yhteensä kuusi atomia: neljä happiatomia ja kaksi hiiliatomia.

Avogadros-numero

Kun muutat molekyylejä atomeiksi, on hyödyllistä tietää moleista. Moli on yksikkö, jota käytetään mittaamaan aineen määrä, jotta tutkijat voivat ennustaa kemiallisissa reaktioissa käytettyjen aineiden massoja. Yksi mooli on aineen hiukkasten lukumäärä (atomit, molekyylit, ionit tai elektronit). Mooliksi muuntaminen on melko helppoa, koska muuntaminen on aina sama. Moli on 6,022 x 10²³ jostakin, ja tähän numeroon viitataan Avogadros-numerona. Kemiassa tämä on: moolien lukumäärä × Avogadros-lukumäärä = atomien tai molekyylien lukumäärä. Se, onko vastaus atomeja vai molekyylejä, riippuu siitä, mistä puhut. Jos puhut vedestä, mooli on Avogadros-määrä vesimolekyylejä. Jos puhut vetyatomeista, mooli on Avogadros-lukumäärä vetyatomeja. Jos esimerkiksi tiedät, että sinulla on 75,3 × 10²³ vesimolekyylejä, voit selvittää moolien määrän: 75,3 × 10²³ ÷ 6.022 × 10²³ = 12,5 moolia vettä.