Molekyylin tai yhdisteen polaarisen tai ei-polaarisen luonteen määrittäminen on tärkeää päätettäessä, millaista liuotinta käytetään sen liuottamiseksi. Polaariset yhdisteet liukenevat vain polaarisiin liuottimiin ja ei-polaariset ei-polaarisiin liuottimiin. Vaikka jotkut molekyylit, kuten etyylialkoholi, liukenevat molemmat tyyppisiin liuottimiin, entinen lausunto on hyvä peukalosääntö noudatettavaksi. Yhdisteen polaarisen luonteen määrittämisessä käytetään sidoksien dipolimomenttien käsitettä ja yhdisteen spatiaalista geometriaa.
Piirrä kiinnostavalle yhdisteelle Lewisin pisterakenne. Tunnista jokainen negatiivisen varauksen alue. Negatiivisen varauksen vyöhykkeet sijaitsevat sidoksissa ja yhdisteessä läsnä olevissa yksinäisissä elektronipareissa.
Määritä dipolimomentti molekyylin jokaiselle sidokselle. Dipolin suuruus riippuu kahden atomin elektronegatiivisuuksien eroista. Yksinäisillä elektroni pareilla on negatiivinen varaus suunnassa, joka on täysin vastakkainen atomin ytimen kanssa.
Muunna Lewisin pisterakenne molekyylin spatiaaliseksi mooliksi sidoksilla, jotka sijaitsevat Valence Shell-elektroni-pari Repulsion (VSEPR) -teorian mukaan. Atomit, joissa on neljä elektroniparia, muodostavat tetraedrisen orientaation, kaksoissidoksen atomit ovat trigonaalisia tasomaisia sidoksia ja kolmoissidosmolekyylit ovat lineaarisia.
Määritä yhdisteen kokonaisdipoli. Lisää jokaisen sidoksen jokainen dipolimomentti molekyylin kokonaisdipolimomentin muodostamiseksi. Yhdisteen symmetria osoittaa, onko yhdisteelle dipolimomenttia. Jos molekyyli on symmetrinen, niin dipolia ei ole, koska dipolimomentit eivät tapahdu.
Luokittele yhdiste polaariseksi, jos yhdisteelle on olemassa yleinen dipolimomentti, ja ei-polaarinen, jos yleistä dipolimomenttia ei ole.