Sisältö
- Alkuperäinen dissosiaatio tai happo-emäsreaktio
- Kalsiumhydroksidin muodostuminen
- Kalsiumkloridin muodostuminen
Kun pala kalsiumia laitetaan suolahappoliuokseen, se käy läpi kaksi voimakasta reaktiota. Reaktiot, jotka tapahtuvat, kun HCl liuotetaan veteen (H2O), muodostavat kuitenkin perustan reaktioiden ymmärtämiselle, jotka tapahtuvat, kun kalsium (Ca) laitetaan laimeaan suolahapon vesiliuokseen.
Alkuperäinen dissosiaatio tai happo-emäsreaktio
On tärkeää muistaa, että suolahappo ei ole vain HCl: n ja H20: n seos. Kun HCl liuotetaan veteen, tämä vahva happo dissosioituu kokonaan. Kun HCl: ää lisätään H20: hon, dissosioitumisreaktio vapauttaa H + -ionin, joka sitoutuu H2O: n kanssa muodostaen hydroniumioneja (H3O +) ja jättää vapaat Cl-ionit liuokseen. Tämä reaktio saavuttaa lopulta tasapainon ja H3O + -ionien lisäys laskee pH: ta, mikä johtaa happamaan liuokseen, joka voidaan todentaa lakmuspaperilla. Laimennetuissa liuoksissa, kuten 6 M HCl, myös vesimolekyylejä jää.
Kalsiumhydroksidin muodostuminen
Kun kalsiumia (Ca2 +) lisätään laimentamaan 6 M HCl-liuosta, Ca2 + reagoi voimakkaasti H3O + -ionien ja vesimolekyylien (H2O) kanssa voimakkaasti muodostaen kalsiumhydroksidia (CaOH2) ja vetykaasua (H2). Tämä reaktio tuottaa lämpöä ja johtaa H2-kaasukuplien vapautumiseen. CaOH2 näkyy valkeana kalvona vedessä. CaOh2: n muodostuminen vähentää H3O + -ionien lukumäärää liuoksessa ja nostaa liuoksen pH: ta - lakmuspaperi-testit tarkistavat tämän pH: n muutoksen.
Kalsiumkloridin muodostuminen
Kun Ca lisätään 6M HCl-liuokseen, Ca yhdistyy myös liuoksessa olevan vapaan Cl-yhdisteen kanssa muodostaen kalsiumkloridia (CaCl2). Tämä hapan suola saostuu testin dekantterilasiin.