Sisältö
Termiä "valenssi" tai "valenssi" käytetään kemiassa kuvaamaan potentiaalia, jonka elementti tai molekyyli sitoutuu. Samoin kuin ionin hapetusluku ja muodollinen varaus, atomin tai molekyylin valenssi voidaan kuvata kuinka monen vetyatomin kanssa se voi sitoutua. Radikaalit ovat samanlaisia kuin polyatomiset ionit, vain ilman muodollista varausta. Ne ovat atomiryhmiä, jotka voivat helposti reagoida muiden alkuaineiden ja yhdisteiden kanssa.
Käytä oktetisääntöä
Määritä radikaalien elementtien ulkokuorissa olevat elektronit. Tämä voidaan määrittää laskemalla laskemalla kuinka monta jaksotaulukon saraketta elementti on jalokaasusta. Esimerkiksi syanidiradikaalilla (CN) on neljä ulkoelektronia hiiltä varten ja viisi ulkoelektronia typpeä varten.
Yhdistä atomit kovalenttisilla sidoksilla, jotta ne jakavat mahdollisimman monta elektronia ylittämättä kahdeksan elektronia. Syanidilla sekä hiili että typpi voivat jakaa kolme elektronia kukin. Kun typpi lisää nämä kolme elektronia olemassa olevaan viiteen, siinä on kahdeksan elektronia, joka tunnetaan oktettina. Hiilessä on seitsemän elektronia.
Määritä, kuinka monta elektronia tulisi lisätä molekyyliin oktettin tekemiseksi kaikille elementeille. Tämä luku on radikaalien valenssi. Esimerkissä tarvittaisiin yksi elektroni hiilen oktetin saamiseksi. Siksi syanidiradikaalilla on valenssi yksi.
Käytä olemassa olevaa kemiallista kaavaa
Löydä tunnettu vetypitoinen kaava siinä olevan radikaalin kanssa. Esimerkiksi määrittääksesi sulfaattiradikaalin valenssin, harkitse vetysulfaattia: H2SO4.
Laske kuinka monta vetyatomia on kaavassa. Tämä on radikaalin valenssi. Esimerkiksi H2NIIN4 on kaksi vetyatomia, joten sulfaatin valenssi on kaksi. Koska sulfaatti voi sitoutua kahden positiivisen vetyatomin kanssa, sen valenssi on päinvastainen varaus ja ilmaistaan usein muodossa 2-.
Jos vetyä sisältävää yhdistettä ei ole saatavana, käytä yhdistettä, jonka valenssi on tunnettu. Esimerkiksi alumiinisulfaatilla on kaava Al2(SO 4)3. Alumiinin valenssi on 3+. Koska kaavassa on kaksi alumiiniatomia, kokonaisvalenssi on 6+. Koska kaavassa on kolme sulfaatti-ionia, 6 jaettuna 3: lla, antaa valenssiluvun 2 sulfaatille. Alumiini tuottaa ioneja, joilla on positiivinen varaus, minkä vuoksi sulfaatti-ionilla on negatiivinen varaus, ja mikä tekee sulfaattiradikaalista 2- valenssi.