Orgaanisessa kemiassa "tyydyttymätön" yhdiste on sellainen, joka sisältää ainakin yhden "pi" -sidoksen - "kaksoissidoksen" kahden sen hiilen välillä, joka käyttää kahta elektronia jokaisesta hiilestä yhden sijasta. On vaikeaa määrittää, kuinka monta pi-sidosta tyydyttymättömällä yhdisteellä on - "sen tyydyttymättömyyden lukumäärä" -, jos päätät vetää yhdisteen käsin. Jos toisaalta lasket tämän luvun käyttämällä yksinkertaista kaavaa, jonka kemistit ovat suunnitelleet, se vie vain hetken.
Korvaa kaikki halogeenit - kuten bromi, jodi tai kloori - yhdisteelläsi vetyillä laskentaa varten. Esimerkiksi, jos yhdisteesi on C6H6N3OCl, kirjoitat sen uudelleen nimellä C6H7N3O.
Älä ota huomioon hapeja, joita yhdisteesi sisältää - nämä eivät ole merkityksellisiä tyydyttymättömyyden laskemisessa. Kirjoita nyt esimerkkiyhdiste nimellä C6H7N3.
Vähennä kukin typpi vedystä. Tässä esimerkissä voit nyt edustaa yhdistettä nimellä C6H4.
Laske yhdisteesi tyydyttymättömyysluku, joka on nyt muodossa CnHm, käyttämällä tätä kaavaa Ω = n - (m / 2) + 1, missä "Ω" on tyydyttymättömyyden aste - yhdisteiden pi-sidosten lukumäärä . Esimerkkiyhdisteelle, C6H4, tee tämä seuraavasti: Ω = 6 - (4/2) + 1 = 6 - 2 + 1 = 5. Yhdiste C6H6N3OCl sisältää siis viisi kaksoissidosta.